elementos del bloque s de la tabla periodica

TEMA VI

ELEMENTOS DEL BLOQUE (s)
PRIMER Y SEGUNDO GRUPO REPRESENTATIVOS

I.- Los metales alcalinos

Los metales alcalinos son los que corresponden al Grupo IA de la tabla periódica, Su principal característica es de que poseen un solo electrón s1 en la última capa de valencia, quedando determinado su comportamiento físico y químico por su marcado carácter metálico y su apariciónexclusiva en el estado de oxidación 1+; todos los elementos de este Grupo son metales blandos, argentinos, con una estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo, aunque el Cesio funde a temperatura muy baja de manera que las muestras de este metal se encuentran en estado líquido a temperatura ambiente, el electrón solitario se pierde fácilmente, de modo que algunos son excelentes agentes reductores,la electronegatividad de los elementos se encuentran en la parte inferior de la escala decreciendo progresivamente (1,0 a 0,7). Todos los metales alcalinos se encuentran en forma de sales en los que los iones M+ están acoplados con iones negativos haluro, sulfato, carbonato o silicato complejo; nunca se encuentran en la naturaleza como metales libres o como óxidos o sulfuros.

El potasio,rubidio y francio son radiactivos mientras que el resto no. El isótopo 40K tiene una vida media de 1,28x109 años, en el cuerpo humano se encuentra presente en una proporción de 83 mg y a este isótopo se debe un 13% de la radiación de fondo inevitable que recibimos. El 87Rb tiene una vida media de 5x1010 años y se desintegra formando estroncio. Todos los isótopos del Francio son radiactivos, de modo quetiene una existencia transitoria en la naturaleza, su isótopo más estable, el 233Fr tiene una vida media de tan solo 22 min.

Todos los metales alcalinos pueden detectarse e identificarse por medio de los colores característicos que se obtienen cuando se queman en un mechero Bunsen, sus estructuras electrónicas simples conducen a espectros de líneas sencillas en la región visible. Todos losmetales alcalinos reducen los iones hidrógeno del agua formando hidróxidos solubles, esta reacción es rápida con el Litio, con el sodio es vigorosa y acompañada de autoignición, mientras que con los metales más pesados es explosiva.

El Litio es un metal de color gris plateado, suficientemente ligero para flotar sobre el agua o el petróleo y más duro que los demás metales del grupo IA, es unelemento escaso encontrándose disperso en el mundo mineral, por lo que es difícil de separar y resulta caro; se obtiene por electrólisis del LiCl fundido y se conserva bajo aceites minerales para impedir sus reacciones con el O2, H2O o CO2 del aire. En la naturaleza se lo encuentra como un mineral llamado espodumeno, que es un aluminosilicato muy complejo, también se presenta como lepidolita que es unfluoroaluminosilicato. El Litio reacciona con un gran número de compuestos metálicos para formar órgano-derivados muy útiles para la síntesis orgánica, siendo el elemento más electropositivo, puede generar un voltaje superior que el generado por el Zinc que se usa en las pilas secas. El Litio se presenta juntamente con el Sodio y el Potasio en mucho minerales como las micas, siendo elementos tanparecidos, para separarlos basta con utilizar la propiedad de que sus compuestos son covalentes y por tanto se disuelven en líquidos covalentes como el alcohol y para separarlos, el hidruro de litio es una sal blanca formada por iones Li+ y H–, este ion reacciona con otro H+ formando H2, de manera que por ser un compuesto estable se puede tomar este hidruro como una fuente de hidrógeno que nonecesita de balas o cilindros de alta presión, además este hidruro es capaz de formar Helio y los tres isótopos del hidrógeno, esta es la base para de la bomba de hidrógeno fabricada por los franceses; el carbonato de Litio es una sal insoluble en agua lo que lo hace diferente al carbonato de sodio y el de potasio que son muy solubles.

Los jabones de potasio son jabones blandos y por lo general se...