Elementos del grupo 13
Páginas: 8 (1902 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2013
Informe: Elementos de Grupo 13 (IIIA)
(B) (Al) (Ga) (In) (Tl)
Boro Aluminio Galio Indio Talio
.
ELEMENTOS DEL GRUPO 13 (IIIA) algunas propiedades [1]
Este grupo se compone de 5 elementos el boro (B), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In) y el talio (Tl). Solo el primero de estegrupo es un no metal, los otros elementos son metales, a pesar del aluminio que se considera en el sentido físico como metaloide. Existe una mayor importancia de estudio por el boro y el aluminio debido a su demanda comercial y acceso abundante a estos elementos, lo otros elementos del grupo el galio, indio y talio son derivados de procesos de obtención de otros metales. Estos últimos se utilizanprincipalmente para formar parte de dispositivos electrónicos debido a propiedades especiales de conductividad y además al ser excitados presentan longitudes de ondas especiales.
Características y propiedades relevantes de los elementos del grupo 13 (iiia)
Boro (B) [1][2]
El boro es el único elemento del grupo IIA o 13 que se considera como un elemento no metálico, se ubica en elsegundo periodo y es el primero de su grupo. Existe una semejanza entre el carbono y el boro, y se evidencia al comparar estructuras moleculares formadas de C-C y B-N, como por ejemplo; el grafito y nitruro de boro, el diamante y el borazon y por ultimo benceno y el borazol. Estas similitudes hacen pensar en el comportamiento de tendencia no metálica del boro.
Presenta las siguientes propiedades;Tabla descriptiva del B [1]
Peso atómico (uma)
10,82
Punto de ebullición ºC
3927
Punto de fusión ºC
2027
Calor de fusión (kcal/mol)
5,3
Calor de vaporización
129
Densidad (g/mol)
2,34
Configuración electrónica
[He] 2s2p1
Al analizar la tabla y comparar las propiedades de los otros elementos del grupo, se observa que el boro no es similar a los otros elementos de su grupo,diferencia evidente en los puntos calor de fusión y de ebullición, también el calor de fusión y ebullición, estos son muy altos en comparación con los demás, lo que indica además que el boro en estado sólido posee enlaces mas fuertes. Estos enlaces boro-boro en estado sólido son de baja conductividad térmica y eléctrica, estas propiedades se deben al enlace covalente característica tal que lo haceser un no metal. Tomando en cuenta las propiedades mencionadas este elemento se comporta como los elemento de primer y segundo periodo del grupo IVA o 14.
Existen dos tipos de moléculas importantes que se forman a partir de este elemento los boruros y boranos (hidruros de boro); a elevada temperatura, el boro reacciona con elementos metálicos para formar sólidos refractarios muy duros. Elanálisis con rayos X de estos compuestos indica que los átomos de metal quedan incorporados entre los espacios de los átomos de boro, estos compuestos intersticiales son llamados boruros. Una aplicación de este tipo de moléculas, es fabricación de vidrio de Borosilicato o mas conocido como Pyrex, el boro le otorga dureza y resistencia a las altas temperaturas. Por otro lado los boranos son numerosasmoléculas que se componen de boro e hidrogeno, el borano mas sencillo es BH3; esta molécula reacciona (como una acido base de Lewis) consigo misma y forma B2H6 llamada diborano.
Estructura de Lewis del Diborano
El diborano es una molécula muy reactiva y se inflama espontáneamente con el oxigeno, reacción exotérmica con un ∆Hº = -2030 kJ
B2H6 (g)+ 3O2 (g) → B2O3 (s) + 3H2O (g)
Otrosboranos como el decaborano es estable a temperatura ambiente y reactivo a altas temperaturas al reaccionar con oxigeno, siendo una reacción muy exotérmica, razón por la cual se investigan combustibles sólidos de boranos para cohetes.
Existen otros compuestos formados por boro e hidrogeno llamados aniones boránicos estos se usan como agentes conductores como es el borohidruro de sodio que se...
(B) (Al) (Ga) (In) (Tl)
Boro Aluminio Galio Indio Talio
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ELEMENTOS DEL GRUPO 13 (IIIA) algunas propiedades [1]
Este grupo se compone de 5 elementos el boro (B), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In) y el talio (Tl). Solo el primero de estegrupo es un no metal, los otros elementos son metales, a pesar del aluminio que se considera en el sentido físico como metaloide. Existe una mayor importancia de estudio por el boro y el aluminio debido a su demanda comercial y acceso abundante a estos elementos, lo otros elementos del grupo el galio, indio y talio son derivados de procesos de obtención de otros metales. Estos últimos se utilizanprincipalmente para formar parte de dispositivos electrónicos debido a propiedades especiales de conductividad y además al ser excitados presentan longitudes de ondas especiales.
Características y propiedades relevantes de los elementos del grupo 13 (iiia)
Boro (B) [1][2]
El boro es el único elemento del grupo IIA o 13 que se considera como un elemento no metálico, se ubica en elsegundo periodo y es el primero de su grupo. Existe una semejanza entre el carbono y el boro, y se evidencia al comparar estructuras moleculares formadas de C-C y B-N, como por ejemplo; el grafito y nitruro de boro, el diamante y el borazon y por ultimo benceno y el borazol. Estas similitudes hacen pensar en el comportamiento de tendencia no metálica del boro.
Presenta las siguientes propiedades;Tabla descriptiva del B [1]
Peso atómico (uma)
10,82
Punto de ebullición ºC
3927
Punto de fusión ºC
2027
Calor de fusión (kcal/mol)
5,3
Calor de vaporización
129
Densidad (g/mol)
2,34
Configuración electrónica
[He] 2s2p1
Al analizar la tabla y comparar las propiedades de los otros elementos del grupo, se observa que el boro no es similar a los otros elementos de su grupo,diferencia evidente en los puntos calor de fusión y de ebullición, también el calor de fusión y ebullición, estos son muy altos en comparación con los demás, lo que indica además que el boro en estado sólido posee enlaces mas fuertes. Estos enlaces boro-boro en estado sólido son de baja conductividad térmica y eléctrica, estas propiedades se deben al enlace covalente característica tal que lo haceser un no metal. Tomando en cuenta las propiedades mencionadas este elemento se comporta como los elemento de primer y segundo periodo del grupo IVA o 14.
Existen dos tipos de moléculas importantes que se forman a partir de este elemento los boruros y boranos (hidruros de boro); a elevada temperatura, el boro reacciona con elementos metálicos para formar sólidos refractarios muy duros. Elanálisis con rayos X de estos compuestos indica que los átomos de metal quedan incorporados entre los espacios de los átomos de boro, estos compuestos intersticiales son llamados boruros. Una aplicación de este tipo de moléculas, es fabricación de vidrio de Borosilicato o mas conocido como Pyrex, el boro le otorga dureza y resistencia a las altas temperaturas. Por otro lado los boranos son numerosasmoléculas que se componen de boro e hidrogeno, el borano mas sencillo es BH3; esta molécula reacciona (como una acido base de Lewis) consigo misma y forma B2H6 llamada diborano.
Estructura de Lewis del Diborano
El diborano es una molécula muy reactiva y se inflama espontáneamente con el oxigeno, reacción exotérmica con un ∆Hº = -2030 kJ
B2H6 (g)+ 3O2 (g) → B2O3 (s) + 3H2O (g)
Otrosboranos como el decaborano es estable a temperatura ambiente y reactivo a altas temperaturas al reaccionar con oxigeno, siendo una reacción muy exotérmica, razón por la cual se investigan combustibles sólidos de boranos para cohetes.
Existen otros compuestos formados por boro e hidrogeno llamados aniones boránicos estos se usan como agentes conductores como es el borohidruro de sodio que se...
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