Elementos Quimicos del 36 al 45

Introducción
Los elementos se clasifican, organiza y distribuye conforme a sus propiedades
y características; su función principal es establecer un orden específico
agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos
basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer,
trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partirde las
propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred
Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico
costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en
la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series
lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número
atómico.En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más
importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química
neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N).
También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que
condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples,
donde aparecían 33 elementos.
A principiosdel siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de
fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como
los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de
Humphry Davy.
En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo
XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos,
muchos de ellosnombrados por el color de sus líneas espectrales.

Objetivo


Conocer más acerca de los elementos y sus efectos.



Destacar el carácter fundamental de la idea de periodicidad para poder
llevar a cabo la clasificación de los elementos químicos y la predicción
de sus propiedades.



Reconocer la importancia del número atómico como la base para la
clasificación periódica de loselementos.



Comprender como se pueden clasificar los elementos según la
periodicidad de sus propiedades.



Comprender las principales características de los elementos químicos.

Galio
Número atómico: 31
Valencia: 3
Estado de oxidación: +3
Electronegatividad: 1,6
Radio covalente (Å): 1,26
Radio iónico (Å): 0,62
Radio atómico (Å): 1,41
Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p1Primer potencial de ionización (eV): 6,02
Masa atómica (g/mol): 69,72
Densidad (g/ml): 5,91
Punto de ebullición (ºC): 2237
Punto de fusión (ºC): 29,8
Es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar,
sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la
del ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se sostiene enla mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el
que permanece líquido es uno de los más altos de los metales (2174 °C
separan sus puntos de fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso
a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el
líquido al igual que el hielo en el agua.
Presenta una acusada tendencia a subenfriarse por debajo del punto de fusión
(permaneciendo aún en estado líquido) por lo que es necesaria una semilla (un
pequeño sólido añadido al líquido) para solidificarlo. La cristalización no se
produce en ninguna de las estructuras simples; la fase estable en condiciones
normales es ortorrómbica, con 8 átomos en cada celda unitaria en la que cada
átomo sólo tiene otro en su vecindad más próxima auna distancia de 2,44 Å y
estando los otros seis a 2,83 Å. En esta estructura el enlace químico formado
entre los átomos más cercanos es covalente siendo la molécula Ga2 la que
realmente forma el entramado cristalino.
A otra presión y temperatura se han encontrado numerosas fases estables y
meta estables distintas.
El galio corroe otros metales al difundirse en sus redes cristalinas....