Elementos Químicos Y Su Clasificacion

Contenido
OBJETIVO(S) GENERAL(ES) DEL CURSO 1
UNIDAD 2 Los Elementos Químicos y su Clasificación 2
2.1 Características de la clasificación periódica moderna de los elementos. 2
2.1.1 Tabla Periódica Larga y Tabla Cuántica 4
2.2 Propiedades Atómicas y su variación Atómica 10
2.2.1 Carga Nuclear Efectiva 11
2.2.2 Radio Atómico, Covalente, iónico. 12
2.2.3 Energía de ionización 132.2.4 Afinidad electrónica 15
2.2.5 Número de oxidación 15
2.2.6 Electronegatividad 16
2.3 Aplicación Impacto Económico o Ambiental de Alg. Elementos 16
2.3.1 Abundancia de los Elementos en la naturaleza 25
2.3.2 Elementos De Importancia Económica 34
2.3.3 Elementos Contaminantes 37
Bibliografías 42
Anexos 43
Mapa mental 46OBJETIVO(S) GENERAL(ES) DEL CURSO

Comprender la estructura de la materia y su relación con las propiedades físicas y químicas, enfocadas a sus aplicaciones a los dispositivos eléctricos y electrónicos así como a las técnicas requeridas para la construcción del equipo o sistemas eléctricos.

UNIDAD 2 LosElementos Químicos y su Clasificación
2.1 Características de la clasificación periódica moderna de los elementos.
Toda materia, ya sea orgánica o inorgánica, está formada por átomos que corresponden a elementos; estos se representan por un símbolo que es lo que se llama símbolo químico.
Dimitri Mendeléiev, científico ruso, ordenó los elementos sobre la base de su masa atómica y creó la TablaPeriódica de los elementos
Henry Mosseley, científico inglés, posteriormente ordenó los elementos según su número atómico y así se reformuló el ordenamiento hecho por Mendeléiev y se llamó entonces a la tabla conocida: Tabla Periódica Moderna.
En el intento de llegar a una clasificación ordenada de los elementos químicos y teniendo como premisas la relación entre la masa atómica de cualquiera deellos y ciertas propiedades que lo caracterizaban, así como el hecho irrefutable de la dependencia entre la masa atómica y la periodicidad de las propiedades, premisas básicas de la química del siglo XXI, se logró desarrollar esa clasificación periódica de los elementos químicos.
Varios científicos, entre los que se pueden mencionar a Johann Dobereiner y John Newlands trataron de encontrar formas declasificación, así surgieron las ideas de las “triadas” y la “Ley de las Octavas; pero fue en 1.871 cuando Dimitri Mendeléiev y Lothar Meyer, trabajando cada uno por su lado, plantearon que las propiedades de los elementos eran función de sus masas atómicas y desarrollaron un sistema de clasificación en el que manteniendo un orden ascendente de las masas atómicas de los elementos, quedabandistribuidos en ocho grupos a los cuales pertenecían elementos que presentaban propiedades similares.
Mendeléiev ordenó los elementos en ocho columnas y fue dejando espacios en blanco en algunos grupos para ubicar a algún elemento que se descubriera posteriormente y que presentará las características de dicho grupo. Esta predicción se cumplió y así vemos como muchos de esos espacios hoy están cubiertospor elementos nuevos.
Mendeléiev estableció las propiedades de los elementos como función periódica de sus masas atómicas, postulado al que se denominó “Ley Periódica”.
En este sistema de clasificación se presentaron algunos errores, por ejemplo, la tabla no refleja la configuración electrónica de los átomos; destaca sólo una valencia de cada elemento y a veces ellos presentan otrasvalencias. Incluso más importantes que la señalada en la tabla; las tierras raras no tienen lugar apropiado en la tabla.
No obstante estos errores, el trabajo de Mendeléiev fue de extrema importancia para la Química; los errores han venido corrigiéndolos otros científicos, pero la base estaba formulada. En 1.914 Henry Mosseley, científico inglés, demostró que una mejor clasificación podría basarse en...