Energía De Ionización 1
Páginas: 3 (597 palabras)
Publicado: 8 de octubre de 2015
Energía de
ionización.
Equipo 5.
¿Qué es?
Es la cantidad mínima de energía necesaria para arrancarle o quitarle un electrón mas
débilmente unido a un átomo.
También es conocido como potencialde ionización.
Quitarle un e- a un metal va
a ser muy fácil pues
generalmente estos
elementos tienen en su
último nivel 1 solo e- que el
no metal aprovechara para
su octeto.
ºA un no metal va aser muy difícil
arrancarle un e- pues antes ellos son los
que QUITAN.
ºPuede darse el caso
entre no
metales de haber ENLACES COVALENTES
en el cual se comparten esos e-
La segunda energía deionización representa la energía
necesaria para arrancar un segundo
electrón y su valor es siempre mayor
que la primera, ya que el volumen de
un ión positivo es menor que el del
átomo neutro y la fuerzaelectrostática
es mayor en el ión positivo que en el
átomo, ya que se conserva la misma
carga nuclear
•
La energía de ionización crece a
medida que aumenta el número
atómico, es decir, de izquierda aderecha.
Disminuye a medida que aumenta el
número atómico, es decir, de arriba
abajo.
La energía de ionización
más elevada corresponde a
los gases nobles, ya que su
configuración electrónica es
la másestable
Factores
La carga del núcleo atómico.
El apantallamiento que sufren los electrones externos por los internos
Tamaño del átomo.
Tipo de orbital (s, p, d, f)
Un átomo
cuyo radio esmenor, cuesta
más
arrancarlos.
La energía de
ionización va
en sentido
contrario a la
variación del
radio atómico.
METODOS PARA DETERMINAR LA ENERGIA
DE IONIZACION
La forma más directa esmediante la aplicación de la espectroscopia atómica. En base
al espectro de radiación de luz, que desprende básicamente colores en el rango de la
luz visible, se pueden determinar los niveles de energíanecesarios para desprender
cada electrón de su órbita
Como determinar la energía de
ionización más alta
1.- Ubica cada uno de los elementos que quieres comparar en la tabla periódica.
2.-...
ionización.
Equipo 5.
¿Qué es?
Es la cantidad mínima de energía necesaria para arrancarle o quitarle un electrón mas
débilmente unido a un átomo.
También es conocido como potencialde ionización.
Quitarle un e- a un metal va
a ser muy fácil pues
generalmente estos
elementos tienen en su
último nivel 1 solo e- que el
no metal aprovechara para
su octeto.
ºA un no metal va aser muy difícil
arrancarle un e- pues antes ellos son los
que QUITAN.
ºPuede darse el caso
entre no
metales de haber ENLACES COVALENTES
en el cual se comparten esos e-
La segunda energía deionización representa la energía
necesaria para arrancar un segundo
electrón y su valor es siempre mayor
que la primera, ya que el volumen de
un ión positivo es menor que el del
átomo neutro y la fuerzaelectrostática
es mayor en el ión positivo que en el
átomo, ya que se conserva la misma
carga nuclear
•
La energía de ionización crece a
medida que aumenta el número
atómico, es decir, de izquierda aderecha.
Disminuye a medida que aumenta el
número atómico, es decir, de arriba
abajo.
La energía de ionización
más elevada corresponde a
los gases nobles, ya que su
configuración electrónica es
la másestable
Factores
La carga del núcleo atómico.
El apantallamiento que sufren los electrones externos por los internos
Tamaño del átomo.
Tipo de orbital (s, p, d, f)
Un átomo
cuyo radio esmenor, cuesta
más
arrancarlos.
La energía de
ionización va
en sentido
contrario a la
variación del
radio atómico.
METODOS PARA DETERMINAR LA ENERGIA
DE IONIZACION
La forma más directa esmediante la aplicación de la espectroscopia atómica. En base
al espectro de radiación de luz, que desprende básicamente colores en el rango de la
luz visible, se pueden determinar los niveles de energíanecesarios para desprender
cada electrón de su órbita
Como determinar la energía de
ionización más alta
1.- Ubica cada uno de los elementos que quieres comparar en la tabla periódica.
2.-...
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