Energía de Ionización (con programa Putty)



Introducción

Esta practica es basada en el elemento Magnesio[Mg] ,el cual es un Elemento químico de número atómico 12, masa atómica 24,31 y símbolo Mg ; es un metal alcalino de color blancoplateado, maleable y ligero, que existe en la naturaleza solamente en combinación química con otros elementos y es un componente esencial del tejido animal y vegetal; se usa en flashes fotográficos,señales luminosas, etc.
El nombre procede de la Prefectura de Magnesia, que en griego designaba una región de Tesalia (Grecia). El inglés Joseph Black reconoció el magnesio como un elemento químicoen 1755. En 1808 Sir Humphry Davy obtuvo metal puro mediante electrólisis de una mezcla de periclasa (antiguamente conocido como magnesia), es decir óxido de magnesio en estado mineral y de óxidomercúrico.
El magnesio es el sexto elemento más abundante en la corteza terrestre, sin embargo no se encuentra libre, aunque entra en la composición de más de 60 minerales, siendo los más importantesindustrialmente los depósitos de dolomía, dolomita, magnesita, brucita, carnalita y olivino.
La configuración electrónica del magnesio es [Ne]3s2. La configuración electrónica de los elementos,determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del magnesio es de 150 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 145 pm, su radio covalente esde 130 pm y su radio de Van der Waals es de 173 pm.
En la practica podremos observar los pasos seguidos para su obtención de enegia con sus distintas configuraciónes electronica, verificando cual esmas estable respecto a la otra. Tambien veremos los procesos por los cuales obtuvimos dicho resultado y como convertirlos a otras unidades.




Objetivo:
Realizar diferentes configuracioneselectrónicas de Mg[Magnesio] verificando cual logra mayor estabilidad.
Determinar la diferencia de energia que se obtuvo respecto su distintas configuraciones: con su configuración base, y la otra...