energia de ionizacion
Páginas: 2 (318 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2014
Energia potencial del ē en el n-esimo nivel = En = -Rhcn2Donde R= 1.097x107 m-1, h= 6.626x10-34, C= 2.998x108m/sCuando n=1 la energía potencial de un electron de un atomo de hidrogeno esE1= -Rhcn2= -Rhc12= -Rhc= -(1.097x107m-1)6.626x10-34J.s(2.998x108m/s)= - 2.179x10-18J/atomo en unidades de kilojoules por mol tenemosE1=-2.179x10-18Jatomo6.022x1023mol(2.998x1081000J)= -1312 KJ/ mol
NUMERO CUANTICO PRINCIPAL
Efecto sobre orbital:
Numero cuantico principal n: La energía del electron varia únicamente debido al valor de n (-Rhcn2), y a medida que elvalor de n es mayor, el orbital del electron es de mayor tamaño.
Numero cuantico orbital “l”: Cada valor del asigna un tipo de orbital diferente con forma distinta.
Numero cuantico magnetico:Se relaciona con la orientación de los orbitaltes dentro de una subcapa
1136489171289E= hv hv= λ E= -2.42x10-19Jatomo - (-2.18x10-18J/atomo)E= 1.94x10-16Jatomohv=6.2606876x10-34J.s1.94x10-16J/atomo=3.4154 s-1
Energía
En= -Rhcn2E1= - (1.097x107m-1)(6.626x10-34J.s)(2.998x108m/s)12E1= -1312KgatomoE2=-328 Kg/atomoE3= -145.77 Kg/atomoE3= -145.77 Kgt/atmoE4=-82 Kgt/atmoE5=-52.48 Kgt/atmoE6= -36.44 Kgt/atmoLonguitud de onda
λ= 1R(122- 1n2)
N= 1 = -1.215 nmn=1 -1.215 nmn=2
n=3 1.0255 nmn=4 9.723 nmn=5 9.555nmn=6 9.376 nmVemos que la energía va disminuyendo por lo que es mas fácil excitar a electrones de la ultima capa de energía que aquellos cercanos al atomo.
λ= 1R(123- 1-5.45x10-19 )=4.10 nm (línea mas cercana de Balmer)
λ= 1R(123- 1-2.18x10-18 )= 1.99 nm (línea mas lejana de Lyman)
por lo tanto no se solapan12) 1s22s22p63s2=Mg1s2= n= 2 l= 1 ml= -1,0,1 ms= ±1/22p6: n=6 l=5 ml=-5,-4,-3,-2,-1.0,1,2,3,4,5 ms= ±1/2
s2= n= 2 l=1 ml= -1,0,1 ms= ±1/2 3s2: n= 2 l= 1 ml= -1,0,1 ms=±1/2
17) En= .2.18x10-18J221-2En=8.72x10-18Jmol
NUMERO CUANTICO PRINCIPAL
Efecto sobre orbital:
Numero cuantico principal n: La energía del electron varia únicamente debido al valor de n (-Rhcn2), y a medida que elvalor de n es mayor, el orbital del electron es de mayor tamaño.
Numero cuantico orbital “l”: Cada valor del asigna un tipo de orbital diferente con forma distinta.
Numero cuantico magnetico:Se relaciona con la orientación de los orbitaltes dentro de una subcapa
1136489171289E= hv hv= λ E= -2.42x10-19Jatomo - (-2.18x10-18J/atomo)E= 1.94x10-16Jatomohv=6.2606876x10-34J.s1.94x10-16J/atomo=3.4154 s-1
Energía
En= -Rhcn2E1= - (1.097x107m-1)(6.626x10-34J.s)(2.998x108m/s)12E1= -1312KgatomoE2=-328 Kg/atomoE3= -145.77 Kg/atomoE3= -145.77 Kgt/atmoE4=-82 Kgt/atmoE5=-52.48 Kgt/atmoE6= -36.44 Kgt/atmoLonguitud de onda
λ= 1R(122- 1n2)
N= 1 = -1.215 nmn=1 -1.215 nmn=2
n=3 1.0255 nmn=4 9.723 nmn=5 9.555nmn=6 9.376 nmVemos que la energía va disminuyendo por lo que es mas fácil excitar a electrones de la ultima capa de energía que aquellos cercanos al atomo.
λ= 1R(123- 1-5.45x10-19 )=4.10 nm (línea mas cercana de Balmer)
λ= 1R(123- 1-2.18x10-18 )= 1.99 nm (línea mas lejana de Lyman)
por lo tanto no se solapan12) 1s22s22p63s2=Mg1s2= n= 2 l= 1 ml= -1,0,1 ms= ±1/22p6: n=6 l=5 ml=-5,-4,-3,-2,-1.0,1,2,3,4,5 ms= ±1/2
s2= n= 2 l=1 ml= -1,0,1 ms= ±1/2 3s2: n= 2 l= 1 ml= -1,0,1 ms=±1/2
17) En= .2.18x10-18J221-2En=8.72x10-18Jmol
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