Enfermeria

Solución hipotónica
Solución hipotónica

FARMACOLOGIA I
CATEDRÁTICO: Dra. Antia
ALUMNAS: CEPIDA TORRES, Sandy Katherine
CUSI PAUCAR, Pilar
GIMÉNEZ ORTEGA, Jenny Karin
HUAMAN RUIZ, Esther
LAURENTE JURADO, Rossi
CICLO: III “A”
HUANCAVELICA- PERÚ
2012

Este trabajo esdedicado al nuestros padres que día a día nos brindan su apoyo. incondicional.
Este trabajo es dedicado al nuestros padres que día a día nos brindan su apoyo. incondicional.

ÍNDICE
Introducción………………………………………..4
Concentración de solución….……………………5
Osmosis....……………………..…………………..6
Clasificación de soluciones………………………6
Estado solido
Estado liquido
Estado gaseoso
Soluciónhipotónica..………………………………7
Anexos…………………………………………11-12
Conclusiones..…………………………….............13
Bibliografía..……………………………………….14



INTRODUCCIÓN
Este trabajo cuenta con una introducción general del tema que habla un poco acerca de lo básico que se debe saber para poder adentrarse en el tema de las soluciones, este habla acerca de lo que son las soluciones, de lo que es un disolvente yun soluto, también explica acerca de lo que hace diferente a una solución coloide o de las suspensiones.
Este trabajo cuenta con varios temas los cuales son solubilidad, propiedades físicas de las soluciones, concentración de una solución, soluciones sólidas, líquidas y gaseosas, efecto de la temperatura y presión en la solubilidad de sólidos y gases.

1._CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN:La concentración de una solución lo da el número de moléculas que tenga que tenga el soluto de una sustancia y el número de moléculas que tiene el resto de la sustancia.
* Propiedades físicas de las soluciones:
Cuando se añade un soluto a un solvente, se alteran algunas propiedades físicas del solvente. Al aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de ebullición y desciende el puntode solidificación.
Si separamos dos soluciones de concentraciones diferentes por una membrana semipermeable (una membrana que permite el paso de las moléculas del solvente, pero impide el paso de las del soluto), las moléculas del solvente pasarán de la solución menos concentrada a la solución de mayor concentración, haciendo a esta última más diluida. Estas son algunas de las característicasde las soluciones:
Las partículas de soluto tienen menor tamaño que en las otras clases de mezclas, Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas.
Si se dejan en reposo durante un tiempo, las fases no se separan ni se observa sedimentación, es decir las partículas no se depositan en el fondo del recipiente.
Son totalmente transparentes, es decir, permiten el paso de la luz Sus componenteso fases no pueden separarse por filtración.

2._OSMOSIS:
* Es como se conoce al fenómeno de difusión de Agua a través de una membrana semipermeable(O de permeabilidad diferencial o de
Permeabilidad selectiva).
Ejemplos de ese tipo de membrana son: la membrana celular, como así también productos como Los tubos de diálisis y las envolturas de acetato de
Celulosa de algunassalchichas.
* La presencia de solutos decrece el potencial de Agua de una sustancia, por lo tanto existe más Agua por unidad de volumen en un vaso de Agua corriente que en el volumen equivalente De agua de mar.
* En una célula, que posee organelos y moléculas Grandes, la dirección del flujo del agua es, Generalmente, hacia el interior de la célula.
2.1. OSMOSIS – SOLUCIÓN HIPOTÓNICA:Las hipotónicas son aquellas, que con Referencias al interior de la célula, en Cambio contienen menor cantidad de Solutos.
3._CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES:
En esta separada de su solvente por una membrana semipermeable. La ósmosis es la difusión de solvente a través de la membrana desde la parte de menor a la de mayor concentración.
3.1. ESTADO SOLIDO:
3.1.1SOLUCIÓN NO-SATURADA: es...