Enfermeria

Higroscopia, palabra que deriva del griego ύγρος hygros 'húmedo, mojado' y σκοπειν skopein 'observar, mirar' es la capacidad de algunas sustancias de absorber o ceder humedad al medioambiente. También es sinónimo de higrometría, siendo esta el estudio de la humedad, sus causas y variaciones (en particular de la humedad atmosférica).
Son higroscópicos todos los compuestos que atraen agua en formade vapor o de líquido de su ambiente, por eso a menudo son utilizados como desecantes.
Algunos de los compuestos higroscópicos reaccionan químicamente con el agua como los hidruros o los metales alcalinos. Otros la atrapan como agua de hidratación en su estructura cristalina como es el caso del sulfato de sodio. El agua también puede adsorberse físicamente. En estos dos últimos casos, laretención es reversible y el agua puede ser desorbida. En el primer caso, al haber reaccionado, no se puede recuperar de forma simple.
Algunos ejemplos de los compuestos higroscópicos más conocidos son:
* Cloruro cálcico (CaCl2)
* Cloruro de sodio (Halita)(NaCl)
* Hidróxido de sodio (NaOH)
* Hidroxilamina (NH2OH)
* Ácido sulfúrico (H2SO4)
* Sulfato de cobre (II) (CuSO4)
*Óxido de fósforo (V) (P4O10)
* Óxido de calcio (Cal viva)(CaO)
* Gel de sílice
* Miel.
Para cada sustancia existe una humedad que se llama de equilibrio, es decir, un contenido de humedad tal de la atmósfera a la cual el material capta humedad del ambiente a la misma velocidad que la libera. Si la humedad ambiente es menor que este valor de equilibrio, el material se secará, si la humedadambiente es mayor, se humedecerá. Así, ciertos minerales como el cloruro de calcio son capaces de captar agua de la atmósfera en casi cualquier condición, porque su humedad de equilibrio es muy alta. Sustancias como estas son usadas como desecadores. Otros ejemplos son el ácido sulfúrico, el gel de sílice, etc.
Los núcleos higroscópicos, hacen referencia a las partículas de sales o gotitas desoluciones salinas, procedentes principalmente de los mares y océanos, sobre las cuales se condensa la humedad del aire en la atmósfera. Una vez en la atmósfera empiezan por entrar en contacto con las gotitas de humedad y se disuelven en ellas. Como la presión de vapor de la disolución es inferior a la del agua pura, se va condensando en ella el vapor, hasta formar gotas mayores que acaban porprecipitarse en lluvia. Uno de los métodos para provocar la lluvia artificialmente consiste precisamente en diseminar núcleos higroscópicos en el seno de las nubes.

El liquido de frenos de la automoción también es un ejemplo de liquidos higroscópico. Debemos tener cuidado de no tocarlo y evitar derrames. En el vehículo tiene un efecto decapante de la pintura de la carroceria. Tiene un elevado puntode ebullicion por lo que sirve para soportar altas temperaturas (300 °C). Suele estar formado por alcoholes o glicerinas.

Hay sustancias que se pueden disolver en el agua captada: sustancias delicuescentes. La higroscopicidad puede desencadenar una inestabilidad química por que el agua captada podría ser responsable de hidrólisis.
Se soluciona añadiendo a la formulación sustancias de caracteradsorbente o en el envase (fondo o tapón) que pueden incluso ser indicadores de agua; de esta forma la silica gel anhidra es azul si capta agua pasa a rojo. Con estas sustancias hay posibilidad de infradosificación, aunque no tan importante esta alteración de cara a la seguridad del paciente.
Fármacos higroscópicos
Acetazolamida | Calcio, cloruro | Dexametasona | Fenitoina | Menadiona | Peptona|
Acetildigitoxina | Carbacol | Dextrano | Fenobarbital | Mercaptomerina | Pilocarpina |
Aluminio, cloruro | Carboximetilcelulosa | Dextrina | Fluoresceina | Metacolina | Piperazina |
Amobarbital | Cianocobalamina | Diastasas | Fluorocortisona | Metilbencetonio | Piridostigmina |
Ampicilina | Cicloserina | Dibucaina | Gallamina | Neomicina | Povidona |
Bacitracina | Colecalciferol |...