Enlace Metálico 9

Enlace Metálico

Desarrollo de la Práctica

1. Utilizando un circuito, determine la conductividad eléctrica de los siguientes electos: Fe, Cu, Sn, Al, Mg, Ag, Zn, Sb, Pb.
2. Enrollar un alambre decobre (Cu) en un bulbo de termómetro, dejando libre un extremo de alambre. Caliente con un encendedor ese extremo. Registre los siguientes datos:
Tiempo 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
Temp.
3. En unvaso de precipitados de 250ml agregue aproximadamente 50ml de agua destilada; posteriormente, con mucho cuidado, corte un trozo de Na metálico y déjelo caer en el interior del vaso. Una vez concluida lareacción, agregue tres gotas de fenolftaleína (C10H14O4) a la solución y, con papel pH determine la basicidad de la misma.
4. Tome una tira de magnesio (Mg) de 5 cm con unas pinzas para crisol. Lapunta libre acérquela a la flama de un encendedor o de un mechero. Deposite la ceniza formada en un tubo de ensaye de 18 x 150. Agregar 3ml de H2O destilada y caliente suavemente durante un minuto en laflama de un mechero. Retire del fuego y agregue 3 gotas de fenolftaleína.
5. En un vaso de precipitado de 250ml agregue un poco de cal (10 g aprox.) y disuelva en unos 150ml de H2O destilada. Filtrela solución anterior con algodón una o dos veces hasta que quede transparente. Luego agregar tres gotas de fenolftaleina.








Resultados
Tiempo:
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
Temperatura:
30
60
7885
98
102
108
109
1013
117

Metal
Conductividad
Fe Si conduce
Si conduce
Cu Si conduce
Si conduce
Sn Si conduce
Si conduce
Al Si conduce
Si conduce
Mg Si conduce
Si conduce
Au Si conduce
Si conduce
ZnSi conduce
Si conduce
Sb Si conduce
Si conduce
Pb Si conduce
Si conduce
Ag Si conduce
Si conduce

Conclusion
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa. Estos átomos pierdenfácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los metales son conductores...