Enlace metálico
Páginas: 4 (907 palabras)
Publicado: 11 de diciembre de 2014
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE ACAYUCAN
REPORTE DE PRACTICA DE LABORATORIO
JUEVES 11 DE DICIEMBRE DE 2014
JESSICA ARGÜELLES SANTIAGO
JUAN FABIAN GONZALEZ
MERYLMAGAÑA POLA
ANGELA GRECIA GRACIA ROBLES
LUIS ANGELO ZAPATA
ALFREDO SALOME
JESUS ROMERO MONRAGA
JUEVES 11 DE DICIEMBRE DE 2014
ENLACE COVALENTE
OBJETIVOS
Pondra de manifiesto elenlace formado por electrones para formar el par electronico (no polar).
Observara la naturaleza de su solubilidad como propiedad.
FUNDAMENTO
Cuando el enlace lo forman dos átomos delmismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy pocadiferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomosdiferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar. Además el metano esuna molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.
Muchas sustancias mantienen unidas sus moléculas entre sí en el senolíquido o sólido. Esto es debido, además de las condiciones de presión y temperatura, por las fuerzas de Van der Waals. Estas se producen aún en moléculas no polares por el movimiento de los electrones através de las moléculas; en lapsos sumamente pequeños de tiempo, los electrones de las mismas se "cargan" hacia un extremo de la molécula, produciendo pequeños dipolos y manteniendo las moléculas muycercanas entre sí.
Reactivos:
Azucar:
Estado físico: Sólido cristalino
Color: Translúcido
Olor: Ligero olor
Punto de fusión: > 160 °C
Conductividad: =< 35 μS/cm
Rotación específica...
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE ACAYUCAN
REPORTE DE PRACTICA DE LABORATORIO
JUEVES 11 DE DICIEMBRE DE 2014
JESSICA ARGÜELLES SANTIAGO
JUAN FABIAN GONZALEZ
MERYLMAGAÑA POLA
ANGELA GRECIA GRACIA ROBLES
LUIS ANGELO ZAPATA
ALFREDO SALOME
JESUS ROMERO MONRAGA
JUEVES 11 DE DICIEMBRE DE 2014
ENLACE COVALENTE
OBJETIVOS
Pondra de manifiesto elenlace formado por electrones para formar el par electronico (no polar).
Observara la naturaleza de su solubilidad como propiedad.
FUNDAMENTO
Cuando el enlace lo forman dos átomos delmismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy pocadiferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomosdiferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar. Además el metano esuna molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.
Muchas sustancias mantienen unidas sus moléculas entre sí en el senolíquido o sólido. Esto es debido, además de las condiciones de presión y temperatura, por las fuerzas de Van der Waals. Estas se producen aún en moléculas no polares por el movimiento de los electrones através de las moléculas; en lapsos sumamente pequeños de tiempo, los electrones de las mismas se "cargan" hacia un extremo de la molécula, produciendo pequeños dipolos y manteniendo las moléculas muycercanas entre sí.
Reactivos:
Azucar:
Estado físico: Sólido cristalino
Color: Translúcido
Olor: Ligero olor
Punto de fusión: > 160 °C
Conductividad: =< 35 μS/cm
Rotación específica...
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