enlace metalico y no metalico

2.4.1. Clasificación en base a su conductividad eléctrica.1: 820-823

ENLACE METÁLICO

Los átomos de los elementos metálicos se caracterizan por tener pocos electrones de valencia (electrones de la última capa) características:

Alta conductividad eléctrica y térmica, tanto en estado sólido como fluido.
Ductilidad y maleabilidad.
Puntos de fusión y ebullición variables.
Este enlacemetálico existe en todos los metales puros y en la mayoría de las aleaciones; se da en estado sólido y líquido, pero desaparece en estado gaseoso.
Los electrones de valencia presentan gran movilidad lo que confiere al metal su elevada conductividad tanto eléctrica como térmica.
Los iones que forman la red metálica son todos iguales, pudiéndose desplazar de unas posiciones a otras equivalentes conrelativa facilidad, lo que explica la ductilidad y maleabilidad de los metales.










CONDUCTORES
En los conductores sólidos la corriente eléctrica es transportada por el movimiento de los electrones; y en disoluciones y gases, lo hace por los iones.
Conductores sólidos: Metales
Características físicas:
estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio quees líquido.
opacidad, excepto en capas muy finas.
buenos conductores eléctricos y térmicos.
brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido.
dureza o resistencia a ser rayados;
resistencia longitudinal o resistencia a la rotura;
elasticidad o capacidad de volver a su forma original después de sufrir deformación;
maleabilidad o posibilidad de cambiar de forma porla acción del martillo; (puede batirse o extenderse en planchas o laminas)
resistencia a la fatiga o capacidad de soportar una fuerza o presión continuadas
ductilidad: permite su deformación forzada, en hilos, sin que se rompa o astille.
Características químicas:
Valencias positivas: Tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan.
Tienden a formar óxidos básicos.
Energía deionización baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar iones positivos o cationes
Características eléctricas:
mucha resistencia al flujo de electricidad.
todo átomo de metal tiene únicamente un número limitado de electrones de valencia con los que unirse a los átomos vecinos.
superposición de orbitales atómicos de energía equivalente con los átomos adyacentes
La elevadaconductividad eléctrica y térmica de los metales se explica así por el paso de electrones a estas bandas con defecto de electrones, provocado por la absorción de energía térmica.
Ejemplos de metales conductores: Cobre. Este material es un excelente conductor de las señales eléctricas y soporta los problemas de corrosión causados por la exposición a la intemperie, por eso se usa para los cables.También el aluminio es un buen conductor. La más baja conductividad eléctrica la tiene el bismuto, y la más alta (a temperatura ordinaria) la plata.
SEMICONDUCTORES:
Entre los semiconductores comunes se encuentran elementos químicos y compuestos, como el silicio, el germanio, el selenio, el arseniuro de galio, el seleniuro de cinc y el teluro de plomo.
Para incrementar el nivel de laconductividad se provocan cambios de temperatura, de la luz o se integran impurezas en su estructura molecular.
Estos cambios originan un aumento del numero de electrones liberados (o bien huecos) conductores que transportan la energía eléctrica.
Los cuatro electrones de valencia (o electrones exteriores) de un átomo están en parejas y son compartidos por otros átomos para formar un enlace covalente quemantiene al cristal unido.
Para producir electrones de conducción, se utiliza energía adicional en forma de luz o de calor (se maneja como temperatura), que excita los electrones de valencia y provoca su liberación de los enlaces, de manera
que pueden transportar su propia energía.
Tipos de semiconductores

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Semiconductores intrínsecos
Un cristal de silicio forma una estructura...