enlace metalico


“ENLACE METALICO”


Objetivo:
El objetivo de esta práctica es conocer algunos metales y observar los tipos de enlaces que estos hacen, verificando propiedades físicas y químicas de éstos.Introducción:
Las propiedades físicas y químicas de los elementos están estrechamente relacionadas con su carga nuclear y los electrones considerados periféricos o de valencia. Los electronesexternos en los átomos metálicos están poco sujetos a la atracción del núcleo. Esa tendencia permite que algunos electrones se muevan libremente en toda la estructura metálica. Lo anterior sirve paraexplicar su gran reflectividad, su alta conductividad eléctrica y en parte es la causa de su conductividad calorífica.
Los no metales casi siempre comparten electrones dentro de unidades molecularesdiscretas; por el contrario, los átomos metálicos comparten electrones externos (de valencia) con todos los átomos vecinos más próximos. Todo el cristal (metal) posee una banda de energía compuesta por unainfinidad de niveles muy próximos unos a otros. Al existir tantos niveles como átomos, la banda no se puede distinguir de un desarrollo continuo de energías permitidas, lo anterior explica,satisfactoriamente entre otras propiedades, la gran reflectividad de los metales. El modelo de mar de electrones no puede explicar el hecho anterior. Varios de los óxidos metálicos al ponerse en el contacto conel agua, fácilmente forman bases.





Procedimiento:
Conductividad
Se utilizó un circuito para medir la conductividad eléctrica de algunos elementos: Pb, Mg, Al, Fe, Zn, Sn, Sb.
Plomo (Pb)Buena conductividad
Magnesio (Mg)
Buena conductividad (luz un poco más fuerte)
Hierro (Fe)
Buena conductividad
Aluminio (Al)
Buena conductividad
Antimonio (Sb)
Buen conductor de electricidadZinc (Zn)
Buena conductividad
Estaño (Sn)
Buena conductividad

Se unen los metales para probar su conductividad mediante el enlace que se forma.

Reactividad
En un vaso de precipitado se...