enlace metalico


Instituto Tecnológico de la Paz.
Materia: Química
Practica: Enlace metálico: propiedades físicas y químicas de algunos metales.
Q.F.B. Edna Irene Acosta Ruiz
Alumno: Irwing Abdel Ortiz Ramírez.


10/Abril/2013
RESULTADOS.
Dureza y Brillo Metálico:
En esta parte de la práctica pudimos observar que a pesar de que todos son metales tienen propiedades distintas unas con otros, presentandiferentes cambios, como la dureza el brillo que destellan algunos elementos al ser aplicados. Resultados de la dureza:





Estos son los resultados del 1 al 6 de los metales que más brillo obtuvieron:





Acción del Oxigeno y del Calor:
En esta parte de la práctica pudimos observar que efectos tenían los metales ante la acción del calor y si presentaban oxidación.
1. Aluminio: Elaluminio al ser calentado empieza a ponerse un poco suave y empieza salir un destello de una luz roja, no presento una oxidación visible pero se sabe que el aluminio en el ambiente presenta una oxidación en su capa exterior.
Formula de Oxidación: Al2O3

2. Cobre: El cobre al calentarlo no cambio su estructura química pero durante el calentamiento se veía una luz anaranjada y roja poracción del calor y al ser retirado del fuego empieza a presentar oxidación.
Formula de Oxidación: Cu2O

3. Hierro: El hierro al calentarse no presento ningún cambio físico ni químico, al retirarlo del fuego se pudo observar que tan solo se presento una carbonización sobre este metal.

4. Magnesio: El magnesio al entrar en contacto con el calor del fuego no reacciono pero poco tiempodespués empezó a quemarse liberando una fuerte luz blanca y terminando en cenizas o más bien oxido de magnesio.
Formula de Oxidación: MgO

5. Estaño: El estaño al elevar su temperatura empezó a calentarse al punto de derretirse pero al salir del fuego se volvió solido nuevamente siendo tan solo un cambio físico y no alterando su composición química ni generando oxido.

6. Zinc: El zinc alcalentarse solo presento un leve cambio físico al suavizarse un poco por la acción del calor, sin presentar oxidación ni ningún otro cambio, tan solo una radiación de calor visible de color entre anaranjado.

ACCION DE LOS ACIDOS MINERALES:

* Con una pipeta añada 5 ml de HCl (acido clorhídrico), observe la reacción.

Mg: Se sumergió y comenzó a burbujear con el acido.
Sn: No hubo reacción,al ponerse con un agente reaccionante que es el fuego, tampoco hubo reacción.
Zn: No hubo reacción sin agente, al ponerse al fuego comenzó a burbujear y desprendió gas.
Al: No hubo reacción.
Cu: No hubo reacción, con el fuego presento una precipitación.
Fe: Burbujeo con el acido.


* Con una pipeta añada 5ml de H2SO4 (acido sulfúrico), observe la reacción.

Mg: Presento disolución en formade efervescencia y se diluyo.
Sn: Presento reacción de burbujas.
Zn: Al contacto se inflama y al retirarlo se desinflama.
Al: Presento burbujeo y una reacción de vapor.
Cu: Sin reacción.
Fe: Presento efervescencia sin disolución y ni un cambio de color al acido.
* Con una pipeta añada 5ml de HNO3 (acido nítrico), observe la reacción.

Mg: Reacciono produciendo una serie depocas burbujas para posteriormente diluirse en el acido.
Sn: Cambio químico de color, sigue sólido y presencia de burbujas, color marrón.
Zn: presento burbujas de mayor tamaño y se disolvió, el acido cambio de color.
Al: No tiene reacción.
Cu: Desprendimiento de gas, cambio de color el acido a color azul y se asentó el cobre en el tubo.
Fe: Cambio químico, se diluyo el metal y cambio el colordel acido a café amarilloso.





Conclusiones y recomendaciones
Con esto conocemos la dureza real que tienen los metales ya sea, siendo calentados o no y la resistencia q pueden tener al calor. Además aprendemos sobre las propiedades que tienen estos metales en un momento futuro podemos usar estos en algún tipo de práctica en el trabajo o darle un buen uso.


Cuestionario
1.-...