ENLACE QU MICO 2

Fuerzas

de atracción que
mantienen juntos a los
átomos en los compuestos.
La

formación del enlace
reduce la E potencial entre
partículas

ENLACE

IÓNICO.- Se debe a
interacciones electrostáticas entre los
iones, que pueden formarse por la
transferencia de uno o más electrones
de un átomo o grupo de átomos a otro.

ENLACE

COVALENTE.- Se debe a
que se comparten uno o más pares deelectrones entre dos átomos.

Se

ha postulado que los enlaces se forman
por superposición de dos orbitales atómicos



H.


Lewis describió la formación de un enlace
químico
en el hidrógeno como:
.H
+ .H
H:H o bien H – H
Cada electrón del par compartido es atraído
por los núcleos de ambos átomos.

Es

el número de pares de
electrones compartidos entre dos
átomos enlazados.

Covalentepolar:
el

no

par de electrones se
comparte por igual
entre
los dos átomos. La
densidad electrónica es
simétrica. Lo presentan
todas las moléculas
diatómicas
homonucleares.

Covalente

polar:
El

par de
electrones
se comparte en
forma desigual.
Se
presenta en
moléculas
diatómicas
heteronucleares.





La densidad electrónica se
distorsiona en dirección del
átomo máselectronegativo

Una

medida
cuantitativa
de la polaridad de un
enlace es su
MOMENTO
DIPOLAR () que es el
producto de la carga Q
y
la distancia r entre las
cargas
=

Q x r

Q

se refiere a la magnitud de la carga y no a su signo, por lo
que  siempre es positivo. Se expresa en unidades debye (D).
1D = 3.336 X 10-30 C m
Se determina colocando una muestra entre dos placas y
aplicando voltaje.Teoría

de enlace valencia.-

Teoría

de orbital molecular.-

Explica las interacciones de los orbitales
atómicos que sirven para crear enlaces
covalentes.

Explica los niveles de energía molecular
y las propiedades asociadas, al proponer
la existencia de orbitales que se
extienden sobre toda la molécula.

El

principio básico de la
TEORÍA ENLACE VALENCIA
(EV) es que el enlace
covalentese forma cuando
los orbitales de dos átomos se
traslapan y son ocupados por
un par de electrones que
tienen la más alta
probabilidad de localizarse
entre los núcleos.

1.

Espines opuestos de los pares de electrones.- El
espacio formado por el traslape de orbitales
tiene una capacidad máxima para dos
electrones que deben tener espines opuestos.

2.

Máximo traslape de los orbitales enlazados.Lafuerza del enlace depende de la atracción
de los núcleos por los electrones compartidos,
así, mientras mayor es el traslape de
orbitales, más fuerte (más estable) es el
enlace.

La

extensión del traslape depende de la forma y
dirección de los orbitales implicados. El orbital s es
esférico, pero los orbitales p y d tienen mayor
densidad electrónica en una dirección que en otra.

Un enlace queinvolucra orbitales p o d tiende a
orientarse en la dirección que maximice el traslape.

Explica

las formas moleculares observadas en
iones y moléculas poliatómicas.
Linus Pauling propuso que los orbitales
atómicos de valencia en la molécula son
diferentes de aquellos en los átomos aislados.
La mecánica cuántica ha demostrado que la
mezcla matemática de ciertas combinaciones
de orbitales dacomo resultado nuevos
orbitales atómicos.

Es

el proceso de combinación de
orbitales para formar nuevos orbitales
atómicos conocidos como
orbitales híbridos.
Las

orientaciones espaciales de estos
orbitales, conducen a enlaces más
estables.

ORBITALES HÍBRIDOS
1. Mezclar por lo menos dos orbitales atómicos no
equivalentes (por ejemplo s y p). Los orbitales
híbridos tienen forma muydiferente de los orbitales
atómicos originales.
2. El número de orbitales híbridos es igual al número de
orbitales atómicos puros usados en el proceso de
hibridación.
3. Los enlaces covalentes se forman por:
a. Solapamiento de orbitales híbridos con orbitales
atómicos
b. Solapamiento de orbitales híbridos con otros
orbitales híbridos

La

combinación de dos orbitales no
equivalentes de
un átomo...