ENLACES QU MICOS

ENLACES
QUÍMICOS

Concepto:
Los enlaces químicos son las fuerzas que
une o enlaza dos átomos , iones sean
estos iguales o distintos.
Los enlaces se pueden clasificar en:
 Enlaces Iónicos oElectrovalente.
 Enlace Covalente.
 Enlace Metálico.

Enlace
Iónico







Son enlaces que se
producen cuando los
electrones se transfieren
de un átomo a otro.
Durante este proceso los
átomos pierden oganan
electrones, entonces los
átomos forman iones.
Este enlace suele darse
entre
un compuesto
metálico y
uno no
metálico. 

ENLACE
COVALEN
TE






Los enlaces covalentes se
definen como la uniónque se
produce entre 2 átomos por la
compartición de 2 o más
electrones de su capa externa
con objeto de formar una
molécula estable.
En este enlace la fuerza que
mantiene unidos a los átomos
eselectromagnética.
Se produce entre dos metales.

Enlace Apolar
Es
cuando
los
átomos
comparten
equitativamente a los electrones de
enlace.
 Generalmente
participan átomos del
mismo elemento no metálico. Si
las geometrías moleculares son
simétricas, también son apolares
 Se cumple que: ∆EN = 0


Ejemplo


Gas hidrógeno (H2)

Enlace Polar
Es cuando los electrones enlazantes no
son compartidos enforma equitativa por
los átomos, esto  debido a que uno de los
átomos es mas electronegativo que otro.
 Se
cumple
que
la
diferencia
de
electronegatividades es diferente de cero:
∆EN ≠ 0
 Como reglageneral, los compuestos que
no presenten geometría simétrica serán
polares.


Ejemplo


Yoduro de hidrógeno: HI

Criterios para
determinar el tipo
de enlace
DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDAD

TIPODE ENLACE

Menor o igual a 0.4

Covalente no polar

De 0.5 a 1.7

Covalente polar

Mayor de 1.7

Iónico

Tipos de Enlaces
Covalentes
Enlace Covalente Simple :

a)

Cada átomo aporta un electrón alenlace, es decir, se
comparte un par de electrones entre dos átomos.
Un ejemplo es la molécula de Hidrógeno (H2):

)
Si

los átomos están infinitamente separados, se
considera que tienen energía...