ENLACE QUIMICO LABORATORIO

UNIVERSIDA NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMERICA)
FACULTAD DE CIENCIAS FISICAS



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ENLACE QUIMICO
ESCUELA
Ingeniería mecánica de fluidos

CURSO
Química general

PRACTICA N°
3

AUTORES CODIGO
Saucedo Rivera, Antenor 13130205



FECHA
07-05-13

LIMA PERU
2013
INTRODUCCION
En el desarrollo de esta actividad se va a tratar laspropiedades de los enlaces químicos, conceptos de conductividad eléctrica de ellos que dieron a los químicos los fundamentos para entender cómo se forman las moléculas y los compuestos.
El enlace químico tiene dos formas como el enlace covalente y el iónico. El enlace covalente polar y apolar es la combinación de uno o más pares de electrones entre dos átomos, este enlace no conduce la electricidad ytienen bajos puntos de fusión y el enlace iónico es la transferencia de electrones de un átomo a otro, fundidos o en soluciones acuosas son buenos conductores de electricidad y presentan altos puntos de fusión
OBJETIVOS
Establecer el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad eléctrica en su estado sólido, o líquido o en sus respectivas soluciones.
Encontrar una relaciónentre la solubilidad y la polaridad de una sustancia con respecto a un solvente determinado.
Establecer la diferencia entre una solución iónica, parcialmente iónica, y covalente de acuerdo a su conductividad eléctrica
PRINCIPIOS TEORICOS
ENLACE QUIMICO
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a loscompuestos químicos diatómicos y poliatómicos. El enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
TIPOS DE ENLACE
Enlace iónicoEnlace covalente
Enlace metálico
ENLACE IÓNICO
Un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones delotro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona unoo más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior (capa devalencia), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos con varias excepciones, la del hidrógeno (H) que se llega al octeto con 2 electrones, el berilio (Be) con 4, el aluminio (Al) y el boro (B) que se rodean de seis.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedadesobservadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares, como el benceno.
PROPIEDADES
Ruptura de núcleo masivo.
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema...