ENLACE Y ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

ENLACE Y ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Antes de comenzar, comentaremos sobre qué va nuestro trabajo. El tema es el enlace químico y los estados de agregación de la materia. Como hemos querido tocar todos los aspectos referentes al tema, nuestro trabajo se divide fundamentalmente en dos partes:
La primera, sobre el enlace químico, hace un balance teórico sobre qué es el enlace y cuáles sonsus tipos.
La segunda parte, sobre los estados de agregación, resume brevemente los estados más conocidos en los que la materia se presenta, centrándose en un nuevo descubrimiento en esta área de la química.
OBJETIVOS
• ¿Por qué se unen los átomos?
• ¿Qué es el enlace?
• Tipos de enlace:
• Enlace iónico.
• Enlace covalente.
• Fuerzas intermoleculares.
• Enlace metálico.
•Estados de agregación de la materia.
• El condensado fermiónico.
• ¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad.
Son los electrones más externos (última capa), los también llamados electrones de valencia los responsables de esta unión, al igual que de laestequiometría y geometría de las sustancias químicas.
• ¿QUÉ ES EL ENLACE?
El enlace químico es la fuerza responsable de la unión estable entre los iones, átomos o moléculas que forman las sustancias.
El concepto de enlace es fundamental en Química, ya que a partir de los distintos tipos de enlace resultan las diferentes clases de sustancias con sus propiedades características
Las unidadesestructurales de las sustancias son iones, átomos y moléculas:
Actualmente, sabemos que los electrones del átomo situados en el nivel más externo, también denominado nivel de valencia, tiene especial importancia en la formación de los enlaces. La transferencia o la compartición de electrones de este nivel justifica los dos tipos fundamentales de enlace: iónico y covalente.
En general, puede admitirseque los átomos de los elementos, al enlazarse, cumplen la llamada regla del octeto. Al formarse un enlace, los átomos tienden a ceder, ganar o compartir electrones hasta que el número de éstos sea igual a ocho en su nivel de valencia.
2. tipos de enlace
Cuando dos o más átomos interaccionan entre sí para formar un agregado molecular, éste se forma porque es más estable que los átomos separadosque lo constituyen.
Así pues, según sea el modo en que los átomos interaccionen, podremos definir formas diferentes de enlace, que se agrupan en los tres tipos principales: Iónico, covalente y metálico.
a) Enlace iónico.
En el enlace iónico uno o varios átomos ceden electrones a otros, para formar un conjunto de cationes y aniones, que se ejercen entre sí interacciones electrostáticas y que sonla causa del enlace. Los elementos que forman este enlace tienen electronegatividades muy diferentes.
Para que se forme un compuesto iónico se requiere la existencia de energías de ionización pequeñas para los átomos de la clase A y afinidades electrónicas exotérmicas para los átomos B.
AႮ A+ + 1e- y B + 1e- Ⴎ B- პ A+ + B- Ⴎ AB
(EJ: Cloruro de sodio.
El elemento sodio (izda) cede el electrónmás externo al elemento cloro (dcha), quedándose ambos con 8 electrones en su última capa (regla del octeto). El catión sodio y el anión cloruro forman la molécula de cloruro sódico debido a las fuerzas eléctricas ejercidas por sus cargas).
Propiedades de los compuestos iónicos:
Los compuestos iónicos se presentan en la naturaleza en forma sólida cristalina y se caracterizan por poseer lassiguientes propiedades:
• Tienen elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
• Son sólidos que tienen una pequeña compresibilidad, por lo que presentan una gran dureza, pero suelen ser frágiles.
• En el caso de que sean solubles, lo son en disolventes inorgánicos como el agua, pero no en disolventes orgánicos como la gasolina, el benceno o el tetracloruro de carbono.
• En estado sólido, los...