Enlacequinov2013

El enlace químico.
Unidad 6.

2

Contenidos (1)
1.-

El enlace químico.
1.1. Enlace iónico. Reacciones de ionización.
1.2. Enlace covalente. Modelo de Lewis.

2.-

Justificación de la fórmula de los
principales compuestos binarios.

3.-

Enlace covalente coordinado.

4.-

Parámetros que caracterizan a los
compuestos covalentes.

3

Contenidos (2)
5.-

Carácter iónico del enlace covalente.

6.-Momento dipolar.
Geometría de los compuestos covalentes.

7.-

Fuerzas intermoleculares.
7.1.

Enlace de Hidrógeno.

7.2.

Fuerzas de Van der Waals

8.-

Introducción al enlace metálico.

9.-

Propiedades de los compuestos iónicos,
covalentes y metálicos.

4

Enlace químico








Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos
entre sí para formar moléculas o iones.
Son de tipoeléctrico.
Al formarse un enlace se desprende energía.
La distancia a la que se colocan los átomos es a la que
se desprende mayor energía produciéndose la máxima
estabilidad.
Los átomos se unen pues, porque así tienen una menor
energía y mayor estabilidad que estando separado.

5

Diagrama de energía en la
formación de una molécula de H2

6

Estabilidad en un átomo.






Generalmente, los a´tomosbuscan su máxima
estabilidad adoptando un a configuración electrónica
similar a la que tienen los gases nobles (1 s2 o n s2p6).
El comportamiento químico de los átomos viene
determinado por la estructura electrónica de su
última capa (capa de valencia).
Para conseguir la conf. electrónica de gas noble, los
átomos perderán, capturarán o compartirán
electrones (regla del octeto).

7

Tipos de enlaces


Iónico: unen iones entre sí.
Atómicos: unen átomos neutros entre sí.
– Covalente
– Metálico



Intermolecular: unen unas moléculas a
otras.

8

Enlace iónico





Se da entre metales y no-metales.
Los metales tienen, en general, pocos electrones
en su capa de valencia y tienden a perderlos para
quedar con la capa anterior completa (estructura
de gas noble) convirtiéndose en cationes.
Losno-metales tienen casi completa su capa de
valencia y tienden a capturar los electrones que
les faltan convirtiéndose en aniones y conseguir
asimismo la estructura de gas noble.

9

Reacciones de ionización









Los metales se ionizan perdiendo electrones:
M – n e–  Mn+
Los no-metales se ionizan ganando electrones:
N + n e–  Nn–
Ejemplos:
Metales: Na – 1 e–  Na+
Ca – 2 e–  Ca2+ Fe –3 e–  Fe3+
No-metales: Cl + 1 e–  Cl–
O + 2 e–  O2–

10

Enlace iónico (cont)






En enlace iónico se da por la atracción electrostática
entre cargas de distinto signo, formando una estructura
cristalina.
Ejemplo:
Na –––––– Na+
1 e–
Cl –––––– Cl–
El catión Na* se rodea de 6 aniones Cl – uniéndose a
todos ellos con la misma fuerza, es decir, no existe una
fuerza especial entre el Cl– yel Na+ que le dio el e–.
La fórmula de estos compuestos es empírica.

11

Ejemplo: Escribir las reacciones de










ionización y deducir la fórmula del
compuesto iónico formado por oxígeno y
Las reacciones
aluminio.de ionización serán:
(1) Al – 3 e–  Al3+
(2) O + 2 e–  O2–
Como el número de electrones no coincide, para
hacerlos coincidir se multiplica la reacción (1) ·2 y la
(2) · 3.2 ·(1) 2 Al – 6 e–  2 Al3+
3 ·(2) 3 O + 6 e–  3 O2–
Sumando:
2 Al + 3 O  2 Al3++ 3 O2–
La fórmula empírica será Al2O3

12

Estructura de compuestos
iónicos (cloruro de sodio)


Se forma una
estructura
cristalina
tridimensional
en donde
todos los
enlaces son
igualmente
fuertes.

Molecula.fl i

13

Propiedades de los
compuestos iónicos







Duros.
Punto de fusión y ebullición altos.Sólo solubles en disolventes polares.
Conductores en estado disuelto o
fundido.
Frágiles.

14

Solubilidad de
iones en
disolventes
polares

Fragilidad

15

Enlace covalente






Se da entre dos átomos no-metálicos
por compartición de e– de valencia.
La pareja de e– (generalmente un e– de
cada átomo) pasan a girar alrededor de
ambos átomos en un orbital molecular.
Si uno de los átomos pone...