Enlaces Qu micos

Enlaces Químicos
El enlace lo entiendo como la fuerza que mantiene juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como unidad, es así como defino un enlace químico. Un ejemplo que encontréde enlaces fue en el agua: la unidad fundamental es la molécula H-O-H cuyos átomos se mantienen juntos por dos enlaces O-H.
Hay diferentes tipos de enlaces, uno de ellos es el Enlace Covalente queson las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos. Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones másque a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por lo tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.Otras son las Fuerzas Intermoleculares que es donde los átomos se unen mediante enlaces covalentes y pueden formar moléculas. Así, por ejemplo, sabemos que cuando el hidrógeno reacciona con el oxígenose obtiene agua y que cada molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos mediante enlaces covalentes. De las Fuerzas Intermoleculares existen 6 tipos:
Fuerzasion-dipolo: que se dan entre unión y la carga parcial de signo opuesto de una molécula polar. Responsables de la disolución de sales y agua; También se encuentran las Fuerzas ion-dipolo inducido: y diceque un ión altera la distrib. electrónica de un átomo o molécula polarizable dando como resultado un dipolo inducido. Al igual las Fuerzas dipolo-dipolo: se dan entre moléculas que poseen momentodipolar permanente (enlaces polares y geometría apropiada); Las Fuerzas dipolo-dipolo inducido: es un dipolo permanente que puede alterar la distribución electrónica de un átomo o molécula no polarresultando un dipolo inducido; Existen las Fuerzas de Dispersión (London): Y tratan de un dipolo instantáneo que cambia momentáneamente la densidad electrónica de una especie cercana; Y por último los...