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Práctica 1 - Calor de Reacción
Objetivos______________________________________________________________________________________
― Determinar  la  cantidad  de  calor  intercambiado  en  las reacciones  de 
disolución de  distintos sólidos solubles. 

Introducción___________________________________________________________________________________
 Podemos definir calor de reacción como “la variación de la energía interna de una 
reacción, ya sea por medio de la liberación o mediante la absorción”. 
 Según el recipiente en el que se lleven a cabo las reacciones podemos decir que, si el 
recipiente es abierto (nuestro caso), es decir que la reacción está en contacto con la 
atmósfera,  el  volumen  del  sistema,  al  final  de  la  reacción,  se  acaba  igualando  a  la presión  atmosférica.  Además  podemos  admitir  que  la  presión  atmosférica  se 
mantiene  constante  durante  un  intervalo  de  tiempo  más  que  suficiente  para  la 
realización  de  la reacción,  lo  cual  nos  lleva  a  afirmar  que  la  reacción  se  realiza  a 
presión  constante.  Así  pues,  la  variación  de  la  energía  interna  en  una  reacción  a presión constante la podemos definir mediante la siguiente expresión; 
 

ΔE = qp – PΔV 
Si la reacción se realiza a volumen constante tendremos que;   
 

ΔE = qv – PΔV 
Como  la  variación  del  volumen  es cero,  la  expresión  queda  simplificada  de  la 
siguiente manera: 
ΔE = qv 
Una vez determinadas las variaciones de energía que se producen en las reacciones a presión y volumen constante, definiremos un término nuevo que utilizaremos en 
la realización de la práctica, la entalpía. La entalpía es el intercambio de calor que se 
produce  en  un  proceso  a  presión  constante  y  que  se representa  mediante  la  letra 
“H”. 
 

La entalpía es la suma de la energía de la reacción  y del producto de la presión por 
el volumen; H = E + PV 
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