Enlaces

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESIME− ZACATENCO

INGENIERIA ELECTRICA.

PRACTICA 1
“ENLACES”

ALUMNO: vargas.yoshi@hotmail.com

GRUPO: 1EV2 EQUIPO: RECUPERE PRÁCTICA

NOMBRE DEL PROFESOR: LORENZO FRIAZ

FECHA DE ENTREGA: 12/03/2012

OBJETIVO:
El alumno identificara el tipo de enlaces que forman los átomos al unirse y formar moléculas,
De acuerdo a laspropiedades características que presentan.
Marco teórico:
Estructura de Lewis
Los metales tienden a formar cationes (aniones con carga positiva) y los no metales tienden a
formar aniones (iones con carga negativa) , a fin de una estructura electrónica estable de
valencia.
Los átomos experimentan reordenamiento en la estructura electrónica para redicir su energía
química potencial.
Laestructura de Lewis es un estructura donde se representación donde se muestran los
electrones de valencia de un átomo, el método de Lewis no se usa solo por su simplicidad
de expresión ,si no, también porque gran parte del aportamiento químico del átomo esta
asociado de manera directa con los electrones.
Las estructuras de Lewis pueden ser también utilizadas para mostrar el enlace entre átomos.Los electrones que se enlazan se colocan entre los átomos y pueden ser representados por un
par de puntos.
En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro.
Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente los átomos
reaccionan para formar iones cargados de manera opuesta, ellos se atraen mediante fuerzas
electroestáticasque dan lugar al enlace iónico.
Estos tienen características como:
Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales.
Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en agua.
En una solución los compuestos iónicos conducen fácilmente la electricidad.
Los compuestos iónicos tienden a formar sólidos cristalinos con temperaturas muy altas.

Enlaces covalentes:
Algunos átomos notransfieren electrones a otros átomos para formar iones. En su lugar, los
átomos forman enlaces químicos compartiendo pares de electrones entre si ,que da lugar al
enlace covalente. Un enlace covalente consiste en un par de electrones compartido entre
átomos, este tipo de enlace es el enlace que predomina. El enlace iónico representa dos
extremos.
En el enlace iónico los electrones sontan distintos que los electrones se transfieren entre
ellos y forman un par de electrones con carga negativa y en el enlace covalente dos átomos
son tan idénticos que comparten el enlace por igual.
Electro negatividad :

Cuando dos átomos diferentes comparten un par de electrones se forma un enlace en que

los electrones se comparten de manera desigual esto se debe a una carga negativay

positiva las fuerzas de atracción de un átomo de un elemento que ejerce sobre los

electrones compartidos de la molécula o ion poli atómico recibe el nombre de

electronegatividad.

La electronegatividad refiere de un elemento a otro.

Los diferencia entre los valores de electro negatividad de los átomos que forman un enlace y

se determina la polaridad de enlaces, solosvalores de enlace son iguales se llama covalente

polar.

Un dipolo es una molécula con asimetría eléctrica haciendo que en estas aparezcan cargas

opuestas en dos puntos, a menudo se representan con un + y un – encerrado en un ovalo.

Vargas Maeda Alejandro Yoshimitsu

Observaciones:
todos los enlaces covalentes no prendieron ha acepción del HCl que es la excepción que nosindico el maestro mediante el tema de electronegatividad de los compuestos esta fue una
práctica para ver qué tipo de enlaces tenia cada compuesto, los compuestos de enlace iónico
pasaron la corriente eléctrica, estos compuestos fueron NaCl Y KNO3 que tenían el enlace
iónico el HCl que es la excepción que por electronegatividad nos da enlace covalente pero en
el agua conduce...