Enlaces quimicos y estructura atómica

ENLACE QUÍMICO
Las primeras especulaciones respecto a la naturaleza del enlace químico son tan tempranas como en el siglo XII. Se suponía que ciertos tipos de especies químicas estaban unidas entre sí por un tipo de afinidad química. Las partículas se atraen unas a otras por alguna fuerza, que en contacto inmediato es excesivamente grande, a distancias pequeñas desempeñan operaciones químicasy su efecto deja de sentirse no lejos de las partículas.
Un enlace químico es la fuerza que existe entre dos o más átomos, esta fuerza es justamente lo que mantiene unidos a ambos átomos para formar las moléculas, pero es importante saber que, para enlazarse entre sí, los átomos deben ceder, aceptar o compartir electrones.
los electrones de valencia los que determinarán el tipo de enlace químicoque unirá a la molécula según los electrones de valencia podremos saber de qué forma se unirá un átomo a otro, y qué características tendrá dicho enlace.








Se destacan cuatro grandes tipos de enlaces químicos, por un lado encontramos al enlace iónico, por otro el enlace covalente, seguido del covalente coordinado, y luego también contamos con el enlace metálico.

ENLACE IÓNICOSe basa en la atracción electrostática que ocurre entre átomos que tienen cargas eléctricas opuestas entre sí, por lo que suele darse en átomos poco electronegativos y átomos muy electronegativos.
Las fuerzas de atracción electrostática entre iones de diferente signo dan lugar al enlace iónico. Se denomina electrovalencia o valencia iónica al número de electrones intercambiados por cada elementoen un enlace iónico.
REDES CRISTALINAS:
En un compuesto iónico cada ion se rodea de un número de iones de signo contrario que se disponen en el espacio formando redes cristalinas, cuya estructura geométrica depende del tamaño de los iones y de su carga. Por ejemplo, el NaCl forma una red cúbica centrada en las caras, mientras que en el cloruro de cesio la red es cúbica centrada en el cuerpo.ENLACE COVALENTE
Cuando dos o más átomos se unen en busca de aproximarse a un octeto estable, estos comparten los electrones de su último nivel porque la diferencia de electronegatividad no es suficiente para que uno ceda y el otro acepte. Así existe un par de electrones que es cedido por ambos átomos. De esta forma, distinguimos entre enlace simple o sencillo (los átomos comparten unsolo par de electrones), enlace doble (los átomos comparten dos pares  de electrones) o enlace triple (los átomos comparten tres pares  de electrones).



ENLACE COORDINADO
El par de electrones compartido pertenece únicamente a uno de los dos –o más- átomos, en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo. También lo podemos encontrarcon los diagramas o estructuras de Lewis, aunque es habitual hallarlo, adicionalmente, encerrado entre corchetes, dado que habitualmente se trata de iones poli-atómicos. Este enlace se produce gracias al solapamiento de dos orbitales de dos átomos donde éstos están semi-ocupados (en cuyo caso el spin del electrón de cada orbital ha de ser anti-paralelo) o de un orbital lleno y otro vacío.SOLAPAMIENTO FRONTAL:
Si los dos orbitales atómicos se superponen enfrentados por sus extremos. El enlace que se forma en este caso se denomina “S”  y la densidad electrónica es máxima entre los núcleos.


SOLAPAMIENTO LATERAL:
Los dos orbitales atómicos se superponen paralelamente, de forma que la densidad electrónica sea máxima por encima y por debajo de la línea intranuclear. Este enlace sedenomina “P”, y es más débil (su energía de enlace es menor) que el “S”









ENLACE METÁLICO:
Se trata de un enlace químico que mantiene unidos a los átomos de los metales entre sí, produciendo una serie de estructuras realmente compactas en la que todos los átomos terminan compartiendo todos sus electrones de valencia. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros,...