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IDENTIFICAR LOS ENLACES IÓNICOS Y COVALENTES MEDIANTE LA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA PUNTOS DE FUSIÓN DEL NaCl, (C12H22O11), VASELINA Y RECONOCIMIENTO DE ENLACES COVALENTES COORDINADOS.

Resumen
En esta práctica se realizaron 6 pruebas de reconocimiento de los distintos tipos de enlaces químicos a través de la conductividad eléctrica del NaCl (0.1% - 0.5%), CH4O (0.1%), C12H22O11 (0.1%), HCl(0.1Molar), NaOH (0.1%) y agua potable en solución acuosa al 0.1% y 0.5% identificando cuales son de tipo covalente y de tipo iónico. Se calcularon los tiempos de fusión de 0.1g de NaCl, C12H22O11 y vaselina. Por último se realizó el reconocimiento de enlaces covalentes coordinados a través de una solución de 0.1M de Cu (NO3)2 y la disolución de 1ml NaCl 0.5% de en 1mL AgNO3 0.5%, agua potabley NH4OH 6M. Estos fueron los datos obtenidos. Enlaces iónicos, NaCl, NaOH, enlaces covalentes no polares, agua potable, C12H22O11, C3H6O, enlaces covalentes polares, HCL, NH4OH, enlaces covalentes coordinados Cu (NO3)2; tiempos de fusión: 00:00:10 (sacarosa), 00:00:5 (vaselina), 00:03:00 (sal común) y finalmente obtuvimos un enlace covalente colorido y un compuesto de coordinación.

Objetivos-Identificar los tipos de enlaces químicos mediante ciertos compuestos y sustancias.
-Reconocer como por medio de la experimentación se puede obtener el conocimiento de que tipo de enlace químico estamos empleando.
-Abarcar el tema de enlaces, a un punto más profundo, identificando no solo el tipo de enlaces químico, si no él porque es ese tipo de enlace, por qué no fue ese, cuáles fueronsus características, como se reconocen.
Datos y resultados
En la siguiente tabla se muestra la conductividad eléctrica de diferentes sustancias en solución acuosa al 0.1% y al 0.5% probadas en el laboratorio mediante un circuito simple determinando los diferentes tipos de enlaces químicos.
Tabla No. 1. Conductividad eléctrica
Sustancia
Encendió el bombillo
Enlace covalente o iónico
NaCl 0.1%No
Iónico
NaCl 0.5%
No
Iónico
CH4O 0.1%
No
Covalente no polar
C12H22O11 0.1%
No
Covalente no polar
HCl 0.1M
No
Covalente polar
NaOH 0.1%
No
Iónico
Agua potable
No
Covalente no polar

En la siguiente tabla observamos los tiempos de fusión de 3 muestras sometidas al calor de un mechero.
Tabla No. 2. Punto de fusión
Compuesto
Tiempo de fusión h/min/seg
Estado deagregación
NaCl 0.1g
00:03:01
Fusión alta
C12H22O11 0.1g
00:00:45
Fusión baja
Vaselina 0.1g
00:00:03
Fusión baja
Reconocimiento del enlace covalente coordinado
Reacciones obtenidas en el laboratorio
Reacción entre el nitrato de cobre [Cu(NO3)2] y el hidróxido de amonio (NH4OH) para la formación de un compuesto de coordinación colorido.
Cu(NO3)2 + 2NH4OH Cu(OH)2 + 2NH4NO3
Con unacoloración azul oscuro
Reacción entre nitrato de plata (AgNO3) y cloruro de sodio (NaCl).
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO33
Con una coloración lechosa y unas pequeñas partículas negras llamadas precipitado.
Reacción entre una sal poco soluble (AgCl) y el hidróxido de amonio (NH4OH) para la formación de un compuesto de coordinación.
AgCl + 2NH4OH AgOH + NH4Cl
Aquí la sustancia vuelve aser transparente desvaneciendo el precipitado.
Análisis de resultados
Luego de observar los cambios sabemos por experiencia y observación que tanto el azúcar sacarosa (C12H22O11) como la sal de mesa (NaCl) se disuelven en agua. No obstante, las disoluciones que resultaron son muy diferentes. Cuando la sacarosa, que es una sustancia molecular, se disuelve en agua, la disolución [1] resultantecontiene moléculas de C12H22O11 neutras rodeadas de agua. Cuando el NaCl se disuelve en agua, la disolución contiene iones Na+ y Cl- rodeados de agua. [2]
Las sustancias tales como el NaCl, NaOH, son de enlaces tipo iónico.[3] La teoría de la conductividad dice que esta clase de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos.[4]...