ensayo de estequiometria
Páginas: 4 (762 palabras)
Publicado: 16 de mayo de 2013
ESTEQUIOMETRÍA
La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. La medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro apartir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría.
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον,stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se puedendeducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció losprincipios de la estequiometría fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
“La estequiometria es la ciencia que mide las proporcionescuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química”.
PRINCIPIO CIENTÍFICO
En una reacción química se observa una modificación de lassustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos deelectrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:
1.- Laconservación del número de átomos de cada elemento químico.
2.- La conservación de la carga total.
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formadosdependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación de la reacción.
AJUSTAR O BALANCEAR UNA REACCIÓN
Una ecuación química que no es más que la...
La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. La medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro apartir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría.
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον,stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se puedendeducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció losprincipios de la estequiometría fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
“La estequiometria es la ciencia que mide las proporcionescuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química”.
PRINCIPIO CIENTÍFICO
En una reacción química se observa una modificación de lassustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos deelectrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:
1.- Laconservación del número de átomos de cada elemento químico.
2.- La conservación de la carga total.
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formadosdependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación de la reacción.
AJUSTAR O BALANCEAR UNA REACCIÓN
Una ecuación química que no es más que la...
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