ensayo de la llama

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I) Título: Estudio de la llama
II) Objetivos:
a. Identificar las clases y zonas de la llama
b. Observar e identificar los espectros en la región visible de diferentes sustancias químicas.
c. Calcular la energía cuántica emitida
d. Determinar la densidad de sólidos y líquidos
III) Relación de materiales:
a.Materiales de metal:
a.i. Mechero de bunsen
a.ii. Pinzas de metal
a.iii. Alambre de platino o nicromio de 5 cm de largo (sujetado a una pequeña vara de madera)
a.iv. Mechero de bunsen
a.v. alfiler
b. Materiales diversos
b.i. Trozo de porcelana
b.ii. Piceta
b.iii. Fósforos
b.iv. Tubo de vidrio
c. Reactivos químicos
c.i. HCl 3 M
c.ii. LiCl
c.iii. CaCl₂
c.iv. SrCl₂
c.v. BaCl₂
c.vi.KCl
c.vii. NaCl
c.viii. CuSo₄



IV) Registro de datos experimentales

a. Estudio de la llama
a.i. Identificar las clases de llama
a.i.1. Con la pinza cogemos el pedazo de porcelana y lo colocamos sobre la llama luminosa, observamos que este trozo toma un color negro humo, y deja una capa de hollín
a.i.2. Con la pinza colocamos un trozo de porcelana y lo ponemos sobre la llama no luminosay notamos que la porcelana toma una coloración amarillo pálido
a.ii. Identificar las zonas de la llama
a.ii.1. Introducimos en la llama no luminosa un tubo de vidrio de manera diagonal con ayuda de la pinza, el tubo debe estar en la zona inferior de la llama, tras posicionar el tubo prendemos un fosforo sobre la parte superior del tubo y observamos una pequeña llama
a.ii.2. Atravesamos unla base de la cabeza de un fosforo con un alfiler y lo colocamos en un mechero apagado de modo que la cabeza del fosforo este en la zona inferior de la llama, encendemos el mechero con una llama no luminosa y vemos que el fosforo no se enciende, pero tras elevarlo con la pinza este se prende
a.ii.3. En una llama no luminosa colocamos un alambre en diversas posiciones observando que casi en laparte inferior de la llama el alambre tiene un color rojo oscuro, subimos un poco casi a la mitad de la llama y tiene un color blanco, subimos a casi un cuarto del final de la llama y tiene un color anaranjado y por la punta de la llama obtiene un color rojo brillante




b. Coloración de la llama
b.i. Limpiamos el alambre con HCl 3 M (ácido clorhídrico 3 moles), luego colocamos el alambre en lapunta de la llama no luminosa y luego por su base, al ver que la llama no muestra ningún cambio concluimos que el alambre está limpio, luego sumergimos la punta del alambre en agua destilada y procedemos a recoger con el alambre húmedo una pequeña cantidad de los diferentes reactivos químicos
b.i.1. Recogemos una muestra de LiCl y lo colocamos en la llama y observamos que la llama obtieneuna coloración carmín por un breve lapso de tiempo, luego limpiamos el alambre con el procedimiento anteriormente explicado
b.i.2. Recogemos una muestra de CaCl₂ con el alambre y lo acercamos a la llama, observamos que la llama obtiene un color rojo teja, procedemos a limpiar después de la observación
b.i.3. Con una muestra de SrCl₂ en el alambre, dirigimos este a la llama y vemos que lacoloración ahora es de color escarlata
b.i.4. recogemos BaCl₂ y con el alambre se coloca el reactivo en la llama , el color que se manifiesta es un verde pálido con tonalidad amarilla
b.i.5. tomamos una muestra de KCl y la acercamos con el alambre a la llama y el color que se presenta es un violeta con tonalidad anaranjada
b.i.6. El NaCl que tenemos en el alambre al ser acercado a la llama toma un coloramarillo intenso
b.i.7. Por último la muestra de CuSo₄ un color verde ligeramente azulino





V) Conclusión

a. Estudio de la llama
a.i. Identifica las clases de llama
a.i.1. La llama luminosa al no tener suficiente O₂ produce CO lo que se alimenta la llama y deja los residuos de hollín en la porcelana - C₃H₈ + 3O₂  2CO + C + 4H₂O
a.i.2. La llama no luminosa al tener...