Ensayo De Quimica 1

Escuela: Instituto Milenium

Materia: Química I

Tema:

Nombre del alumno: Omar Eduardo Lua Ayala

Nombre del maestro: Alan Cristóbal Gonzales Cardiel Hernández

Fecha de entrego: 23 / 11 / 11

Química: Ciencia que estudia la composición , estructura y propiedades de la materia.
Materia: Es todo aquella que tiene un lugar en el espacio, tiene una energía medible y ésta sujeta acambios en el tiempo.
Masa: Es la cantidad de materia de un cuerpo, determina la medida de la masa inercial y de la masa gravitacional.
Fuerza: Mide la intensidad del intercambio de momento lineal entre dos partículas o sistemas de partículas.
Energía: Se refiere a un recurso natural, para extraerla, transformarla, y luego darle un uso industrial o económico.
SIU: Se usa en todos los países y esla forma actual del sistema métrico decimal. Unidades: metro, segundo, kilogramo, amperio, kelvin, mol, candela.

90 km/hr a mi/hr
90 km 1 milla (90) (1) 90 55.93millas/hr
Hr 1.609 km (1) (1.609) 1.609

80 km /hr a mi/seg
80 km 1 milla 1 hr (80)(1)(1).0138112mi/s
Hr 1.609 3600 seg (1)(1.609)(3600)

Flujo: Volumen en un determinado tiempo
3m al cubo/hr a lts/seg

3 m3 1000 1 hr (3)(1000)(1) 3000 0.83 lts/seg
Hr 1m3 3600 s (1)(1)(3600) 3,600

Fusión: Cambio que sufren las sustancias al pasar del estado sólido al líquido alincrementar su temperatura. Se trabaja a una atmosfera de presión.
Evaporación: Este estado de cambio se presenta cuando se calienta un líquido para convertirlo en gas y dar lugar a su evaporación o ebullición
Ebullición: El punto normal de ebullición de un líquido es la temperatura a la que se hierve cuando se expone a la presión de una atmosfera.
Tarea:
Sublimación: Consiste en cambio de estado dela materia solida al estado gaseoso.
Solidificación: Proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia de líquido a solido producido por una disminución de la temperatura.
Condensación: Cambio de estado de la materia que se encuentra en forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización.
Licuefacción: Cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa delestado gaseoso al líquido.
Mezcla: Sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente.
Coloide: Sistema fisicoquímica formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.
Suspensión: Mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo o pequeñas partículas no solublesque se dispersan en un medio liquido o gaseoso.

COLOIDE: Cuando las partículas de una mezcla homogénea tiene un tamaño de 10 a 10,000 veces mayor que los átomos y moléculas, tenemos un sistema coloidal. Y en lugar de hablar con un disolvente, se emplea el termino fase dispersora y para el soluto, se usa el termino fase dispersa. Con el tiempo las dos fases pueden separarse; cuando esto ocurre, sedice que el coloide ha floculado. Los coloides también presentan un movimiento característico llamado Browniano cuando se les ilumina con una lámpara, separan o dispersan la luz de forma muy especial, este fenómeno se denomina Efecto de Tyndall.

Características cultivas de los coloides:
Sus partículas de 0.1 micras aproximadamente atraviesan filtros, mas no membranas. Sus partículas nosedimentan y si visibles solo en conjunto. Pueden separarse por centrifugación o diálisis. Presentan el efecto Tyndall el cual consiste en que al hacer pasar un haz de luz atravez de una solución el rayo se refracta, en cambio, un coloide se dispersa ( se desvia en todas direcciones).

1.- Refresco: Suspensión
2.- Agua de llave: Solución
3.- Acetona: Coloide
4.- Alcohol: Coloide
5.-...