Ensayo de quimica
Páginas: 2 (425 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2009
ACIDOS, BASES Y SALES
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de añosque se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido.
Tradicionalmente los ácidos se caracterizan por tener un sabor agrio, corroer los metales, enrojecer el papel tornasol y perder todas suspropiedades ácidas al ponerse en contacto con una base. Por otro lado, las bases se caracterizan por tener un sabor amargo, se sienten jabonosas colorean de azul el papel tornasol y perder todas suspropiedades al ponerse en contacto con un ácido.
Desde el siglo XIX hasta hoy, se han descrito tres conceptos que permiten caracterizar a los ácidos y bases desde un punto de vista químico.
ELCONCEPTO DE ARREHENIUS
Este concepto define a un ácido como un compuesto que produce iones H+ en solución acuosa y una base como un compuesto que produce iones OH- en una solución de agua.CONCEPTO DE BRONSTED – LOWRY
Describe un ácido como cualquier especie que tiene tendencia a ceder un protón a otra especie, generalmente en agua, y una base como una sustancia que tiende a aceptar unprotón de otra sustancia.
CONCEPTO DE LEWIS
Dice que un ácido es una sustancia que puede aceptar electrones para formar un nuevo enlace y una base, es una sustancia que puede ceder electrones paraformar un nuevo enlace. El resultado a menudo se llama aducto ácido – base y el enlace formado es del tipo covalente coordinado.
La importancia del concepto de Lewis es que resulta mucho masgeneral que las otras definiciones.
Después de analizar todo lo visto anteriormente se puede decir que los procesos de disociación tanto de ácidos como de bases nos dan una idea clara de la forma como sepresenta un equilibrio en una solución.
Porque de otro lado el producto iónico del agua nos relaciona el producto de las concentraciones molares de los iones H+ y OH- donde el lugar de la...
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de añosque se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido.
Tradicionalmente los ácidos se caracterizan por tener un sabor agrio, corroer los metales, enrojecer el papel tornasol y perder todas suspropiedades ácidas al ponerse en contacto con una base. Por otro lado, las bases se caracterizan por tener un sabor amargo, se sienten jabonosas colorean de azul el papel tornasol y perder todas suspropiedades al ponerse en contacto con un ácido.
Desde el siglo XIX hasta hoy, se han descrito tres conceptos que permiten caracterizar a los ácidos y bases desde un punto de vista químico.
ELCONCEPTO DE ARREHENIUS
Este concepto define a un ácido como un compuesto que produce iones H+ en solución acuosa y una base como un compuesto que produce iones OH- en una solución de agua.CONCEPTO DE BRONSTED – LOWRY
Describe un ácido como cualquier especie que tiene tendencia a ceder un protón a otra especie, generalmente en agua, y una base como una sustancia que tiende a aceptar unprotón de otra sustancia.
CONCEPTO DE LEWIS
Dice que un ácido es una sustancia que puede aceptar electrones para formar un nuevo enlace y una base, es una sustancia que puede ceder electrones paraformar un nuevo enlace. El resultado a menudo se llama aducto ácido – base y el enlace formado es del tipo covalente coordinado.
La importancia del concepto de Lewis es que resulta mucho masgeneral que las otras definiciones.
Después de analizar todo lo visto anteriormente se puede decir que los procesos de disociación tanto de ácidos como de bases nos dan una idea clara de la forma como sepresenta un equilibrio en una solución.
Porque de otro lado el producto iónico del agua nos relaciona el producto de las concentraciones molares de los iones H+ y OH- donde el lugar de la...
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