ENSAYO DEL LABORATORIO
Páginas: 2 (253 palabras)
Publicado: 1 de septiembre de 2014
ENSAYO DE LABORATORIO
FORMACIÓN DE ÓXIDOS
Cuando se mezclan entre sí elementos químicos diferentes se forman compuestos químicos que se agrupan en familia o funciones.Objetivo
* Obteneróxidos diferentes
* Identificar la composición de los óxidos ácidos y óxidos básicos.
Materiales
* 2 vasos de precipitación
* 1 mechero de Bunsen* Una cucharita metálica
* 2 vidrios dereloj
* Azufre en polvo
* Cinta de magnesio
* Primera parte: Obtención de un óxido ácido
Procedimiento
Primero: seobserva sus caracteres organolépticos (olor, color, sabor) delazufre, que tiene un color amarillo, su sabor, olor a pólvora y tiene un estado sólido. Es un no metal.
Segundo:en la cucharita metálica colocar una pequeña porción de azufre en polvo. Calentar lacucharita hasta que el azufre empiece a arder, retirar de la llama e introducirla enel vaso de precipitación y tapar inmediatamente con el vidrio de reloj.
Tercero: Observar el sistema e indicar: Lassustancias reaccionantes son el azufre y el oxigeno dela contaminación. El producto de la reacción es el óxido de azufre. Las características que presenta que se evaporo, cambia de estado sólido agaseoso, tiene un colorblanco amarillento, olor fuerte, nauseabundo.
La ecuación química será: S + O2 2SO
* Los óxidos formados por no metales se denominan ÓXIDOS ÁCIDOS.Observación
Estaexperiencia también se puede realizar utilizando otros no metales, como por ejemplo: el fosforo blanco, carbón de leña, etc.
* Segunda parte: Obtención de un óxidobásicoProcedimiento
Primero: se observa sus características organolépticos del magnesio tiene un color gris, es duro, resistente, áspero, sin olor, sin sabor. Es un metal
FORMACIÓN DE ÓXIDOS
Cuando se mezclan entre sí elementos químicos diferentes se forman compuestos químicos que se agrupan en familia o funciones.Objetivo
* Obteneróxidos diferentes
* Identificar la composición de los óxidos ácidos y óxidos básicos.
Materiales
* 2 vasos de precipitación
* 1 mechero de Bunsen* Una cucharita metálica
* 2 vidrios dereloj
* Azufre en polvo
* Cinta de magnesio
* Primera parte: Obtención de un óxido ácido
Procedimiento
Primero: seobserva sus caracteres organolépticos (olor, color, sabor) delazufre, que tiene un color amarillo, su sabor, olor a pólvora y tiene un estado sólido. Es un no metal.
Segundo:en la cucharita metálica colocar una pequeña porción de azufre en polvo. Calentar lacucharita hasta que el azufre empiece a arder, retirar de la llama e introducirla enel vaso de precipitación y tapar inmediatamente con el vidrio de reloj.
Tercero: Observar el sistema e indicar: Lassustancias reaccionantes son el azufre y el oxigeno dela contaminación. El producto de la reacción es el óxido de azufre. Las características que presenta que se evaporo, cambia de estado sólido agaseoso, tiene un colorblanco amarillento, olor fuerte, nauseabundo.
La ecuación química será: S + O2 2SO
* Los óxidos formados por no metales se denominan ÓXIDOS ÁCIDOS.Observación
Estaexperiencia también se puede realizar utilizando otros no metales, como por ejemplo: el fosforo blanco, carbón de leña, etc.
* Segunda parte: Obtención de un óxidobásicoProcedimiento
Primero: se observa sus características organolépticos del magnesio tiene un color gris, es duro, resistente, áspero, sin olor, sin sabor. Es un metal
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