Ensayo del proceso del haber

HISTORIA

Y EPISTEMOLOGÍA
DE LAS CIENCIAS

EL PRINCIPIO DE LE CHATELIER
A TRAVÉS DE LA HISTORIA
Y SU FORMULACIÓN DIDÁCTICA
EN LA ENSEÑANZA
DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
QUÍLEZ, J.' y SANJOSÉ, v.2
' CEP de Godella y Departamento de Química Orgánica. Universidad de Valencia.
Departamento de Didáctica de las Ciencias Experimentales. Universidad de Valencia.

SUMMARY
The historical evolutionof the Le Chatelier's principle is connected with its use in the chemistry classroom. The
apparent simplicity in which the Le Chatelier's principle was first formulated and the success achieved in the
implementation of some important industrial processes gave it an initial acknowledgement still kept nowadays.
Nevertheless, since the beginning of this century, different authors have pointed outthe limited character of the
qualitative rule and its vague and ambiguous formulation. Furthermore, thermodynamics gives for the Le Chatelier's
principle some quantitative formulations that limit its applicability. However, most general chemistry textbooks have
treated the Le Chatelier's qualitative rule as a universal and infallible principle, making suitable for teaching the
statement givenby Le Chatelier in 1888. This didactic teaching approach is a source of different misconceptions which
are generated in the prediction of the evolution of a perturbed chemical equilibrium system. Hence, some authors have
suggested avoiding the Le Chatelier's rule. This new option assumes to use exclusively the chemical equilibrium
constant.

ENSEÑANZA DE LAS CIENCIAS, 1996, 14 (3), 381-39038 1

HISTORIA Y EPISTEMOLOGÍA DE LAS CIENCIAS

PRIMERAS FORMULACIONES
En el estudio del equilibrio químico, el principio de Le
Chatelier ha jugado un papel preponderante. En 1884,
este químico francés p r ~ p ~ r c i ~ n Ó el principio que
para
lleva su nombre la siguiente formulación (Le Chatelier,
1884): Todo sistema en equilibrio químico estable sometido a la infiuencia de unacausa exterior que tiende a
hacer variar su temperatura o su condensación ípresión, concentración, número de moléculas por unidad
de volumen) en su totalidad O solamante en alguna de
S U S partes sólopuede experimentar unas modificaciones
interiores que, de producirse solas, llevarían a un
cambio de temperatura O de condensación de signo
contrario al que resulta de la causa exterior.
Enposteriores trabajos, Le Chatelier reformuló su principio de una forma más breve y generalizada. En un
extenso trabajo (Le Chatelier, 1888) enunció de nuevo
su principio bajo el epígrafe «ley de oposición de la
reacción a la acción» de la siguiente forma (muy simple,
según el propio autor): Todo sistema en equilibrio experimenta, debido a la variación de uno solo de los factores del equilibrio, unavariación en un sentido tal que, de
producirse sola, conduciría a una variación de signo
contrario delfactor considerado. Veinte años más tarde,
proporcionó un enunciado semejante (Le Chatelier, 1908):
La modificación de alguna de las condiciones que puede
influir sobre el estado de equilibrio químico de un
sistema, provoca una reacción en un sentido tal que
tiende a producir una variaciónde sentido contrario de
la condición exterior modificada. A continuación explica: Un aumento de la temperaturaprovoca una reacción
que tiende a producir un descenso de temperatura, es
decir, una reacción con absorción de calor. Un aumento
de la presión produce una reacción tendente a producir
una disminución de presión, es decir, una reacción con
disminución del volumen. Finalmente,generaliza su ley
para las acciones debidas a la variación de la masa, sin
dar ningún tipo de justificación teórica. Así, estableciendo un paralelismo con los casos estudiados anteriormente escribe: El aumento en un sistema homogéneo de la
masa de una de las sustancias en eq~ilibrioprovoca
una
reacción tendente a disminuir la masa de la misma.

ACEPTACIÓN, DIFUSIÓN
Y CONSOLIDACION DEL PRINCIPIO...