Ensayo Por V A Seca

Ensayo por vía seca
I. Objetivos
II. Fundamento
La química analítica se divide en cualitativa y cuantitativa. La primera tiene por objeto el reconocimiento o identificación de los elementos o grupos químicos presentes en una muestra. La segunda, determina las cantidades de los mismos y sus posibles relaciones químicas e incluso estructurales.
La química analítica cualitativa, por lo tanto,estudia los medios para poder identificar los componentes químicos de una muestra.
Todos los métodos de fundamenta en la observación de ciertas propiedades de los elementos o grupos químicos que permiten deducir su presencia. Todas las propiedades analíticas pueden ser observadas por algún medio tienen aplicación en el análisis. Sin embargo, las reacciones químicas siguen constituyendo la base en laque se fundamentan la mayoría de los procesos analíticos.
Ensayos por vía seca.
En donde las diversas reacciones químicas se realizan o se utilizan como fuente de energía el calor producido por una lámpara de alcohol o un mechero. Estas reacciones tienen principalmente aplicaciones en los llamados “ensayos preliminares” para reconocer la pureza de los precipitados y analizar los minerales. Lasreacciones más importantes de esta clase consisten en someter sustancia a las pruebas de:
a) Fusibilidad
b) Coloración de llama
c) Volatilidad
d) Comportamiento en medio oxidante y reductor.

1.- Ensayos de coloración a la llama
Consiste en someter la muestra a la llama producida por un mechero con la ayuda de un hilo de platino o micrón humedecido con HCl para ayudar a la volatilización,la llama adquiere un color característico que puede permitir la identificación del elemento.
Esto se debe a que ciertos metales se volatilizan en la llama no luminosa de bunsen y le imparten colores característicos. Los cloruros se encuentran entre los compuestos más volátiles y se los prepara mezclando el compuesto con un poco de HCl antes de efectuar los ensayos. La técnica es la siguiente:
Seemplea un alambre delgado de platino de unos 5 cm. de largo, fijado (por fusión) en el extremo de un tubo o varilla de vidrio que sirve de soporte. Primero se limpia buen el alambre de platino sumergiéndolo en un tubo de ensayo que contiene HCl, y calentándolo, luego, en la zona de fusión de la llama de bunsen el alambre está limpio cuando no imparte ningún color a la llama. Se introduce elalambre en HCl, después se toca la sustancia de modo que se adquiere al alambre una pequeña porción. Después se lo introduce a la llama oxidante inferior y se observa el color que imparte a la llama. Las sustancias menos volátiles se calientan en la zona de fusión; de este modo se aprovecha la diferencia de volatilidad para distinguir los componentes de un mezcla.



2.- Coloración a la perla
Algunassustancias fundidas en el extremo del hilo de platino da unas perlas que toman diferentes colores según las sustancias que se agreguen en pequeña cantidad y según el carácter oxidante o reductor de la llama empleada. Las perlas pueden ser acidas (bórax, sal de fosfato) o alcalinas (carbonatos de sodio o potasio)
Cuando una muestra sólida inorgánica es sometida a un calentamiento en la flama ésta seoxida o se reduce. Para poder identificar los productos de la oxidación o la reducción se requiere de un medio que sea capaz de absorberlos y retenerlos; si la sustancia tiene color se utiliza el bórax (Na2B407 10H2O), pero si es incolora o blanca se usa la sal de fosfato de sodio y amonio (NaNH4 HPO4). Estas dos sustancias al calentarse se deshidratan y funden produciendo unas perlas vítreastransparentes.
Si éstas se calientan nuevamente sin llegar a la fusión y se ponen en contacto con unas partículas de muestra, la perla las absorbe y al calentarla actúa como ácido formando los boratos y ortofosfatos de los cationes con los que se combina.
Si el catión tiene varios números de oxidación, el color que se produce en la perla en la zona oxidante puede ser diferente al que se produce en...