Ensayo Sobre La Termodin Mica

Ensayo sobre la Termodinámica
Física I

Alumna: Diana Marisol Pérez Cabrera.
Maestra: Elizabeth

Sistema de Educación Media Superior
Universidad de Guadalajara.
2-A T/M


13-Junio-14

Introducción

La termodinámica es un tema que se aplica en muchos procesos o situaciones de la vida cotidiana y aunque su significado muchas veces no es claro a simple vista, está presente en las cosas mássencillas que nos podamos imaginar y su funcionamiento es muy fácil de entender si lo vemos desde otra perspectiva que con términos científicos, es por esto que en este ensayo explico la definición de termodinámica y 2 de las 3 leyes de la misma a partir de algunos ejemplos muy cotidianos, el objetivo de este ensayo es comprender de una manera más clara y concisa todos los puntos sobre los que trata latermodinámica, y nos demos cuenta que estos no son hechos extraños y pocos comunes si no todo lo contrario, la termodinámica está presente en nosotros y a lo largo de toda nuestra vida así que es una parte fundamental para el estudio de la ciencia.












Termodinámica.

La termodinámica nos habla sobre las relaciones que se dan entre el calor y otras fuentes de energía, esto quiere decir quela termodinámica estudia los efectos o el comportamiento que se produce en las moléculas de un cuerpo con calor propio, ya sea liquido, solido o gaseoso, cuando estas se enfrentan a la transferencia de calor con diferentes tipos de energía, estos tipos de energía provocan cambios en su volumen, en su temperatura, presión, masa o densidad.
La termodinámica siempre está presente en nuestra vidadiaria, un ejemplo de ello es cuando mezclas un cubo de hielo con agua, pasado un cierto tiempo este se derrite, esto no es porque el hielo se caliente lo que sucede es un cambio de fase donde un sólido se convierte en un liquido, y esto sucede gracias a la relación de calor que se da entre el agua y el cubo de hielo ya que las moléculas que se encuentran en el agua que están más calientescomienzan a transferirle calor a las moléculas del hielo, esto provoca que las moléculas del hielo comiencen a vibrar, ocasionando choques entre ellas y dilatándose al mismo tiempo por el calor, cuando esto comienza a suceder las moléculas del hielo poco a poco se separan por la presión que contienen y es así como pierden su estado sólido y cambian su fase a liquido, en este ejemplo pudimos ver que seda una relación de calor entre las moléculas del agua y las moléculas del hielo, esto provoco un cambio de fase llamado fusión.
La transferencia de calor que se da entre las moléculas del agua y el hielo, explica igualmente la Primera ley de la termodinámica.
La primera ley de la termodinámica nos dice que cuando se juntos dos objetos uno más caliente que el otro, el objeto más caliente letransferirá energía al más frio ya que sus moléculas se mueven con mayor rapidez por lo tanto comienzan a chocar con las moléculas frías del otro cuerpo las cuales se mueven más lentamente, esta ley describe este transferencia de calor, de energía y la influencia que tiene las moléculas con mayor temperatura sobre las de menor temperatura.
Pero qué tal si en vez de que el agua haya transferido calor alas moléculas del hielo sea este el que le haya transferido calor a las moléculas del agua, esto no podría suceder naturalmente pero si así fuera, la energía total de los dos cuerpos se mantendría constante y este proceso “imposible” no violaría la primera ley de la termodinámica, así que es por esto que se creó la Segunda ley de la termodinámica, la cual define la dirección en que se pueden llevara cabo este tipo de procesos, gracias a esta segunda ley es que este caso no puede llegar a suceder, puesto que la ley cuenta con 3 planteamientos que redactan su aplicación, uno de ellos que se puede aplicar a la situación antes mencionada, es el siguiente:

“El calor no fluye espontáneamente de un cuerpo mas frio a uno más caliente”


Con este planteamiento de la segunda ley nos podemos dar...