Ensayo a La Llama

Resumen:
En el siguiente trabajo práctico expondremos los resultados y conclusiones obtenidas tras someter diferentes sales a la acción del calor; intentando así identificar los diferentes colores emitidos, asociados a los cationes y aniones involucrados en un compuesto.
Además a través de lo observado e investigado intentaremos determinar la composición de dos sales a partir del color de sullama.

Introducción:
En su estado fundamental, los átomos que componen la materia, organizan sus electrones de acuerdo al menor gasto energético, es decir, no poseen carga alguna. Pero cuando se les entrega energía, se altera su estructura, y los electrones de valencia se excitan. A menos que la entrega de energía sea constante, los electrones tienden a volver a su estado fundamental.Cuando esto sucede, la energía absorbida es liberada en forma de ondas electromagnéticas (luz). Como la estructura electrónica de cada especie es distinta, la emisión de radiación tendrá una longitud de onda asociada particular. A través de la teoría de Planck (E=h.v), se puede deducir que a cada longitud de onda le corresponde una determinada frecuencia, la cual le otorga sus propiedadesdistintivas. Como es el caso de la luz visible, los rayos gamma o las ondas de radio. De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen su espectro de emisión, a través del cual se lo puede identificar. En el caso de los compuestos que presentan metales los colores específicos están determinados por el elemento metálico que esté presente en elcompuesto.
Existen algunos compuestos, cuya radiación, luego de exponerlos a una fuente de energía, se encuentra dentro del espectro visible. En el caso de reconocer una coloración asociada a esta emisión, se tiene un dato preciso de la identidad del compuesto estudiado.

Ley de Planck: En el año 1900 el físico alemán Max Planck propuso una explicación, conocida como teoría cuántica, de lasfrecuencias de luz que emitían los sólidos muy calientes.
AE = hv = (hc)/Efinal-Einicial
Donde en el caso de emisión de energía Efinal representa un nivel de energía inferior que E inicial y en el caso de absorción Efinal representa un nivel de energía superior
que E inicial .
AE = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental
h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s).
v= c/  frecuencia de la radiación
c= Velocidad de la Luz
 Longitud de Onda de la Luz Emitida

Materiales y métodos:

Materiales utilizados:
- Mechero Bunsen
- Espátula
- Hisopos de algodón
- Agua destilada
- HCL 3M
- Cloruro de sodio ( NaCl)
- Cloruro de calcio ( CaCl2)
- Cloruro de potasio (KCl)
- Sulfato de magnesio(MgSO4)
- Sulfato de sodio (Na2SO4)
- Sulfato de calcio(CaSO4)
- Carbonato de calcio ( CaCO3)
- Carbonato de sodio (Na2CO3)
- Ácido bórico (H3BO3)
- Muestra incógnita 1 y 2
Método utilizado:
El método utilizado se denomina ensayo a la llama. Este método de laboratorio se utiliza para identificar la presencia de un elemento químico determinado en una muestra. Para esto se debió seguir los siguientes pasos.
-Se reguló el mechero Bunsen hasta obteneruna llama uniforme de color azul, esto nos permitió saber que la combustión se estaba llevando a cabo correctamente.
-Antes de exponer las diferentes sales al efecto calórico de la llama se debió obtener las muestras patrones, para eso se procedió a exponer por 5 segundos un hisopo embebido en agua destilada y no se observaron cambios en el color de la llama.
-Se repitió el paso anterior perocon HCL y nuevamente no se observaron cambios, por lo tanto supimos que estos compuestos no afectarían los resultados de nuestro experimento.
-Seguidamente se procedió a embeber en HCL un hisopo y espolvorearlo con en compuesto que se debía analizar, se repitió el procedimiento cada vez con un hisopo nuevo.

Resultados:


Conclusión:

Basándonos en lo observado en la experiencia en el...