Entalpia

El principio de estado establece que la ecuación fundamental de un sistema termodinámico puede expresarse, en su representación energética, como:

U = U(S,V,\{N_i\})\,
donde S es la entropía, Vel volumen y N_i la composición química del sistema.

Para aquellos casos en los que se desee, sin perder información sobre el sistema, expresar la ecuación fundamental en términos de la entropía, lacomposición y la presión en vez del volumen, se aplica la siguiente transformada de Legendre a la ecuación fundamental:

U(S,P,\{N_i\}) = U(S,V,\{N_i\}) - V \left(\frac{\partial U}{\partialV}\right)_{S,\{N_i\}} = H(S,P,\{N_i\})\,
y como

P =\, -\left( \frac{\partial U}{\partial V}\right)_{S,\{N_i\}}\,
es la presión del sistema, se define la entalpía como:

H = U + P V \,\!
Laentalpía (simbolizada generalmente como H, también llamada contenido de calor, y calculada en Julios en el sistema internacional de unidades o también en kcal o, si no, dentro del sistema anglo: BTU), es unafunción de estado extensiva, que se define como la transformada de Legendre de la energía interna con respecto del volumen.

Derivación[editar]
El principio de estado establece que la ecuaciónfundamental de un sistema termodinámico puede expresarse, en su representación energética, como:

U = U(S,V,\{N_i\})\,
donde S es la entropía, V el volumen y N_i la composición química del sistema.Para aquellos casos en los que se desee, sin perder información sobre el sistema, expresar la ecuación fundamental en términos de la entropía, la composición y la presión en vez del volumen, seaplica la siguiente transformada de Legendre a la ecuación fundamental:

U(S,P,\{N_i\}) = U(S,V,\{N_i\}) - V \left(\frac{\partial U}{\partial V}\right)_{S,\{N_i\}} = H(S,P,\{N_i\})\,
y como

P =\,-\left( \frac{\partial U}{\partial V}\right)_{S,\{N_i\}}\,
es la presión del sistema, se define la entalpía como:

H = U + P V \,\!
Principio de mínima entalpía[editar]
El segundo principio de...