Entalpía
Páginas: 4 (809 palabras)
Publicado: 27 de abril de 2013
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Termodinámica
Práctica
“Calor Latente”
Elaborada: lunes 15 de abril de 2013
Cuestionario Previo.
1.¿Por qué la energía térmica en un cambio de fase se expresa mediante ΔH?
Por ser la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación isobárica.
Es en tal sentido que la entalpía esnuméricamente igual al calor intercambiado
con el ambiente exterior al sistema en cuestión. (Se representa con la letra H en
honor al físico Heike Kamerlingh quien habló de la entalpía por primera vez).
2.Recuerda cómo se identifican los cambios de fase y colócalos sobre la flecha
correspondiente. Visualizar, indicando si en la transición se cede o absorbe
energía.
Gas
Sólido
Líquido
De gas a líquido: Condensación (cede energía).
De líquido a sólido: Solidificación. (cede energía).
De sólido a gas: Sublimación (absorbe energía).
De líquido a gas: Evaporación (absorbeenergía).
De gas a sólido: Deposición (libera energía).
De sólido a líquido: Fusión (absorbe energía).
3. En qué condiciones de presión y temperatura ocurre la transición de fase
Lasolidificación y fusión ocurren a temperatura constante.
La evaporación y sublimación se dan a altas temperaturas y, preferentemente, a
bajas presiones.
La condensación a presiones altas y temperatura constante. 4. La gráfica representa el calor suministrado a un mol de una sustancia pura en
función de la temperatura. A la temperatura T1, la sustancia está en estado sólido;
a T2, en estado líquido, y aT3, en estado vapor:
¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas?
o AB es el calor latente de fusión. FALSO
o Tc es el punto de ebullición. CIERTO
o De la pendiente de la recta BCse determina la capacidad calorífica del líquido.
CIERTO
Datos Experimentales.
1. Determinación de la capacidad térmica del calorímetro.
K= 150.25 (obtenida mediante el procedimiento de la...
Facultad de Química
Laboratorio de Termodinámica
Práctica
“Calor Latente”
Elaborada: lunes 15 de abril de 2013
Cuestionario Previo.
1.¿Por qué la energía térmica en un cambio de fase se expresa mediante ΔH?
Por ser la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación isobárica.
Es en tal sentido que la entalpía esnuméricamente igual al calor intercambiado
con el ambiente exterior al sistema en cuestión. (Se representa con la letra H en
honor al físico Heike Kamerlingh quien habló de la entalpía por primera vez).
2.Recuerda cómo se identifican los cambios de fase y colócalos sobre la flecha
correspondiente. Visualizar, indicando si en la transición se cede o absorbe
energía.
Gas
Sólido
Líquido
De gas a líquido: Condensación (cede energía).
De líquido a sólido: Solidificación. (cede energía).
De sólido a gas: Sublimación (absorbe energía).
De líquido a gas: Evaporación (absorbeenergía).
De gas a sólido: Deposición (libera energía).
De sólido a líquido: Fusión (absorbe energía).
3. En qué condiciones de presión y temperatura ocurre la transición de fase
Lasolidificación y fusión ocurren a temperatura constante.
La evaporación y sublimación se dan a altas temperaturas y, preferentemente, a
bajas presiones.
La condensación a presiones altas y temperatura constante. 4. La gráfica representa el calor suministrado a un mol de una sustancia pura en
función de la temperatura. A la temperatura T1, la sustancia está en estado sólido;
a T2, en estado líquido, y aT3, en estado vapor:
¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas?
o AB es el calor latente de fusión. FALSO
o Tc es el punto de ebullición. CIERTO
o De la pendiente de la recta BCse determina la capacidad calorífica del líquido.
CIERTO
Datos Experimentales.
1. Determinación de la capacidad térmica del calorímetro.
K= 150.25 (obtenida mediante el procedimiento de la...
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