entalpia

UNIVERSIDAD AUTONOMA TOMAS FRIAS
FACULTAD DE INGENIERIA TECNOLOGICA
INGENIERIA MECANICA
NOMBRE: JUAN CARLOS QUISPE SAISARI
CARRERA: ING. MECANICA
FECHA: 24 / 04/2014
DOCENTE: ING. JAVIER POMASARABIA
AYUDANTE: UNIV.
PRACTICA Nº:

LA ENTALPÍA
La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en unareacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es elcalor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presiónconstante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V esel volumen. H se mide en julios.
H = U + pV
Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía ( Δ H).
ΔH = Hf – Hi
La entalpía recibe diferentesdenominaciones según el proceso, así:
Entalpía de reacción, entalpía de formación, entalpía de combustión, entalpía de disolución, entalpía de enlace, etc; siendo las más importantes:
ENTALPIA DEREACCIÓN:
Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presión constante.
ENTALPÍA DE FORMACIÓN:
Es el calor necesario para formar un mol de una sustancia, a presión constantey a partir de los elementos que la constituyen.
Cuando se forma una mol de agua (18 g) a partir de hidrógeno y oxígeno se producen 68.3 Kcal, lo que se denomina entalpía de formación del agua.ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN:
Es el calor liberado, a presión constante, cuando se quema un mol de sustancia.
Lo que significa que cuando se queman 16 g de metano se desprenden 212.8 Kcal.
Estas...