entalpia

Francisco Javier Rivas Aguayo.

Entalpía
La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química apresión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calorlatente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. Eltérmino de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. Hse mide en julios. 

H = U + pV 

Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía ( Δ H). 

ΔH = Hf – Hi 

La entalpía recibediferentes denominaciones según el proceso, así: 

Entalpía de reacción, entalpía de formación, entalpía de combustión, entalpía de disolución, entalpía de enlace, etc; siendo las más importantes: ENTALPIA DE REACCIÓN: 

Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presión constante. 

ENTALPÍA DE FORMACIÓN: 

Es el calor necesario para formar una mol de una sustancia, apresión constante y a partir de los elementos que la constituyen. 

Ejemplo: 

H2 (g) + ½ O2 (g) = > H2O + 68.3Kcal 

Cuando se forma una mol de agua (18 g) a partir de hidrógeno y oxígeno seproducen 68.3 Kcal, lo que se denomina entalpía de formación del agua. 

ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN: 

Es el calor liberado, a presión constante, cuando se quema una mol de sustancia. 

Ejemplo: CH4 (g) + 2O2 (g) => 2CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = -212.8 Kcal 

Lo que significa que cuando se queman 16 g de metano se desprenden 212.8 Kcal. 

Estas entalpías se determinan normalmente a 25°C y...