Entalpia

Entalpia

Resumen:
En esta práctica se busca comprobar que la entalpía es una variable o función de estado, es decir, su cambio no es afectado por la forma o etapas que tenga la reacción. En estaocasión se tuvieron en cuenta dos rutas; en la primero se utilizó agua destilada e hidróxido de sodio NaOH (sólido), para la segunda ruta se utilizó ácido clorhídrico al 1 normal (HCl), Para cada rutafue necesario calcular mediante la ley de Hess y Kirchoff los cambios de entalpia del calor de dilución y del calor de reacción, para que al finalizar, pudiéramos tener la respectiva relación entrelos resultados teniendo una congruencia entre el ∆HR (Ruta I) = ∆HR (Ruta II).
Palabras Claves:
Entalpia, reacción, temperatura, calor, termoquímica, variable.
Introducción:
Para describir un sistematermodinámico se debe primero especificar ciertas cantidades físicas del mismo, las cuales son experimentalmente medibles y que por lo tanto pueden definirse totalmente. Estas cantidades cuyos valoressirven para describir el sistema, se conocen como propiedades o funciones termodinámicas. Cuando se han especificado completamente, se está determinando el estado del sistema, razón por la cual estasfunciones termodinámicas se conocen como funciones o variables de estado. En esta ocasión, se determinó si la entalpía cumplía o no con las características de una variable de estado, por lo que fuenecesario llevar a cabo una serie de procedimientos.
En todo proceso químico se produce cierta variación energética la cual a presión constante se denomina entalpia, que se puede medir a partir de lavariación de temperatura después de que ocurre la reacción, siendo así uno de los principales objetivos de la experiencia práctica medir el aumento en la temperatura en la reacción de neutralizaciónentre la solución diluida de ácido y la dilución de base. Cuando un ácido reacciona con una base se liberan considerables cantidades de calor, esta reacción entre soluciones se conoce como reacción de...