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Publicado: 15 de agosto de 2014
Ley de las presiones parciales
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Este artículo trata sobre la ley de las presiones parciales. Para otros usos, véase Ley de Dalton.Contenedor esférico de gas.
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1801 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que lapresión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variarla temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.
Índice
[ocultar]1 Definición formal
2 Concepto mediante gases ideales
3 Bibliografía
4 Véase también
Definición formal[editar]
Se puede hacer una definición de la teoría mediante la aplicación dematemáticas, la presión de una mezcla de gases puede expresarse como una suma de presiones mediante:
o igual
Donde representan la presión parcial de cada componente en la mezcla. Seasume que los gases no tienen reacciones químicas entre ellos, el caso más ideal es con gases nobles.
donde es la fracción molar del i-ésimo componente de la mezcla total de los m componentes.La relación matemática así obtenida es una forma de poder determinar analíticamente el volumen basado en la concentración de cualquier gas individualmente en la mezcla.
Donde la expresión: esla concentración del i-ésimo componente de la mezcla expresado en unidades de ppm.
La ley de las presiones parciales de Dalton se expresa básicamente con el siguiente enunciado: La presión total deuna mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes.
Concepto mediante gases ideales[editar]
Cuando Dalton formuló por primera vez su teoría atómica poco había...
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Este artículo trata sobre la ley de las presiones parciales. Para otros usos, véase Ley de Dalton.Contenedor esférico de gas.
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1801 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que lapresión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variarla temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.
Índice
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2 Concepto mediante gases ideales
3 Bibliografía
4 Véase también
Definición formal[editar]
Se puede hacer una definición de la teoría mediante la aplicación dematemáticas, la presión de una mezcla de gases puede expresarse como una suma de presiones mediante:
o igual
Donde representan la presión parcial de cada componente en la mezcla. Seasume que los gases no tienen reacciones químicas entre ellos, el caso más ideal es con gases nobles.
donde es la fracción molar del i-ésimo componente de la mezcla total de los m componentes.La relación matemática así obtenida es una forma de poder determinar analíticamente el volumen basado en la concentración de cualquier gas individualmente en la mezcla.
Donde la expresión: esla concentración del i-ésimo componente de la mezcla expresado en unidades de ppm.
La ley de las presiones parciales de Dalton se expresa básicamente con el siguiente enunciado: La presión total deuna mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes.
Concepto mediante gases ideales[editar]
Cuando Dalton formuló por primera vez su teoría atómica poco había...
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