Entropia en termodinamica
Páginas: 4 (809 palabras)
Publicado: 19 de mayo de 2014
TALLER ENTROPIA
1. Realizar un resumen sobre entropía
La entropía puede verse como una medida de desorden molecular, o aleatoriedad molecular. Cuando un sistema se vuelve más desordenado lasposiciones de las moléculas son menos predecibles y la entropía aumenta, de ahí que no sorprenda que la entropía de una sustancia sea más baja en la fase sólida y más alta en la gaseosa. En la sólidalas moléculas de una sustancia oscilan continuamente en sus posiciones de equilibrio, pero le es imposible moverse unas respecto de las otras ya que por el contrario en la parte gaseosa las moléculasse mueven al azar, chocan entre si y cambian de dirección, lo cual hace sumamente difícil predecir con precisión con precisión el estado microscópico de un sistema en cualquier instante.
Laentropía de un sistema se relaciona con el número total de esos posibles de ese sistema y es llamada probabilidad termodinámica P, que se expresa por la relación de boltzmann como: S donde es laconstante de boltzmann. La entropía de un sistema aumenta siempre que la aleatoriedad o incertidumbre molecular de un sistema aumenta. Así la entropía es una medida de desorden molecular y el desordenmolecular de un sistema aislado aumenta siempre que experimenta un proceso.
La tercera ley termodinámica la cual proporciona un punto de referencia absoluto para la determinación de entropía, laentropía determinada como relativa con respecto a este punto se llama entropía absoluta y es sumamente útil en el análisis termodinámico de las reacciones químicas. La entropía de una sustancia que no espura cristalina (como una solución solida) no es cero a temperatura absoluta cero.
No hay transferencia de entropía asociada con la transferencia de energía como trabajo. Por consiguiente, en laausencia de cualquier tipo de fricción, el proceso de levantar un peso mediante un eje rotatorio (o un volante) no produce entropía. Cualquier proceso que no produzca una entropía neta es reversible....
1. Realizar un resumen sobre entropía
La entropía puede verse como una medida de desorden molecular, o aleatoriedad molecular. Cuando un sistema se vuelve más desordenado lasposiciones de las moléculas son menos predecibles y la entropía aumenta, de ahí que no sorprenda que la entropía de una sustancia sea más baja en la fase sólida y más alta en la gaseosa. En la sólidalas moléculas de una sustancia oscilan continuamente en sus posiciones de equilibrio, pero le es imposible moverse unas respecto de las otras ya que por el contrario en la parte gaseosa las moléculasse mueven al azar, chocan entre si y cambian de dirección, lo cual hace sumamente difícil predecir con precisión con precisión el estado microscópico de un sistema en cualquier instante.
Laentropía de un sistema se relaciona con el número total de esos posibles de ese sistema y es llamada probabilidad termodinámica P, que se expresa por la relación de boltzmann como: S donde es laconstante de boltzmann. La entropía de un sistema aumenta siempre que la aleatoriedad o incertidumbre molecular de un sistema aumenta. Así la entropía es una medida de desorden molecular y el desordenmolecular de un sistema aislado aumenta siempre que experimenta un proceso.
La tercera ley termodinámica la cual proporciona un punto de referencia absoluto para la determinación de entropía, laentropía determinada como relativa con respecto a este punto se llama entropía absoluta y es sumamente útil en el análisis termodinámico de las reacciones químicas. La entropía de una sustancia que no espura cristalina (como una solución solida) no es cero a temperatura absoluta cero.
No hay transferencia de entropía asociada con la transferencia de energía como trabajo. Por consiguiente, en laausencia de cualquier tipo de fricción, el proceso de levantar un peso mediante un eje rotatorio (o un volante) no produce entropía. Cualquier proceso que no produzca una entropía neta es reversible....
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