Entropia, Entalpia, Energia libre de Gibbs

Todo proceso químico, implica transferir energía, por ejemplo, cuando el hielo se funde, para eso necesita absorber cierta cantidad de calor desde el medioambiente; esta cantidad de calor,intercambiada entre el sistema y su medioambiente, medida a presión constante es la entalpía (H). Para el caso que mencioné (la fusión del hielo) este calor absorbido por el hielo para transformarse en agualíquida es la entalpía de fusión (Hf).

La entropía se refiere al grado de orden/desorden de un sistema. Es una propiedad termodinámica que se desprende del segundo principio, el cual estableceque, cuando dos cuerpos, inicialmente a distinta Temperatura, se ponen en contacto el calor fluye desde el cuerpo más caliente al más frío hasta llegar al equilibrio térmico.

Ahora bien, Joule demostró que el trabajo se puede convertir en energía, así que lo contrario también es posible. La diferencia está en que el trabajo se puede convertir al 100% en energía, pero no todo el calor esconvertible totalmente en trabajo útil, siempre habrá una parte del mismo no aprovechable, que queda como energía disiparía, manteniendo un cierto nivel de temperatura del sistema. Esta parte no aprovechablecomo trabajo útil es la entropía (S).

Físicamente la entropía se asocia, como dijimos al desorden del sistema. Así, un estado altamente ordenado, como el sólido contiene un nivel bajo de entropíamientras que un gas altamente desordenado tiene un nivel alto de entropía.
Según la termodinámica todos los procesos espontáneos en la naturaleza suceden con un aumento de entropía. Los procesos quedisminuyen la entropía, sólo son posibles por medio de un gasto energético. Además la entropía del universo va siempre en aumento, por lo cual, si alguna parte del sistema "se ordena" es a expensasde que otra parte del mismo se desordena, mucho más, que ese orden parcial.

En química, para evaluar la espontaneidad de una reacción en ciertas condiciones se recurre al concepto de energía...