Entalpía, Entropía Y Energía De Gibbs
Páginas: 2 (408 palabras)
Publicado: 16 de noviembre de 2012
MII-U2- Actividad 1. Entalpía, entropía y energía de Gibbs
Datos de identificación
Lee el caso y responde las preguntas.
Caso
Cuando hay un accidente deportivo, generalmente tirones demúsculo o torceduras, oímos que debemos de aplicar comprensas de calor. Esto tiene sentido porque este tipo de lesiones provoca que los músculos se contraigan, presionando las terminales nerviosas dellugar y provocando dolor. Al aplicar una comprensa caliente los músculos se relajan y vuelen a su forma natural, libreando los nervios y permitiendo el flujo de sangre normal.
Hay muchas técnicas parahacer esto, nos podemos poner toallas calientes, entrar a un sauna, etc. Sin embargo en competencias formales se utilizan paquetes de calentamiento, que son básicamente bolsas que emiten calor. Estecalor es liberado por la siguiente reacción química:
4Fe+ 3O2→2Fe2O3
Durante esta reacción se librean 1,652 kJ de energía.
Preguntas
1. Identifica el sistema como abierto, cerrado oaislado.
Respuesta: Cerrado.
Fundamentación (¿Por qué?): Porque no se intercambia materia pero sí energía.
2. ¿Qué tipo de reacción es: exotérmica o endotérmica?
Respuesta: ExotérmicaFundamentación (¿Por qué?): Porque al pasar de reactivo a producto se desprende energía.
3. Calcula el cambio de entalpía que ocurre al reaccionar 1.0 g de Fe.
Resultado: -7.3927 KJ
Operaciones:(1g/55.8g/mol) = 0.0179 mol de Fe
-1652/KJ/4 mol Fe (0.178 mol Fe)*(-1652KJ/4 mol Fe)= -7.3927KJ
4. Calcula el cambio de entropía de la reacción, considera que las entropías para Fe = 27.2J/mol*K, O2 = 205 J/mol*K y Fe2O3 = 90.0 J/mol*K.
Resultado: ∆S=-543.8 J/mol*K.
Operaciones: ∆S productos=2(90)=180J/mol K.
∆S reactivos=4(27.2) +3(205)= 723.8 J/mol K.
∆S=180-723.8
5. Calculala temperatura a la cual la reacción llega a un equilibrio.
Resultado: T=13.59°K
Operaciones: T=∆H/∆S dividir entre 1000 para pasarlo a KJ y conseguir el ∆H y el ∆S en las mismas unidades....
Datos de identificación
Lee el caso y responde las preguntas.
Caso
Cuando hay un accidente deportivo, generalmente tirones demúsculo o torceduras, oímos que debemos de aplicar comprensas de calor. Esto tiene sentido porque este tipo de lesiones provoca que los músculos se contraigan, presionando las terminales nerviosas dellugar y provocando dolor. Al aplicar una comprensa caliente los músculos se relajan y vuelen a su forma natural, libreando los nervios y permitiendo el flujo de sangre normal.
Hay muchas técnicas parahacer esto, nos podemos poner toallas calientes, entrar a un sauna, etc. Sin embargo en competencias formales se utilizan paquetes de calentamiento, que son básicamente bolsas que emiten calor. Estecalor es liberado por la siguiente reacción química:
4Fe+ 3O2→2Fe2O3
Durante esta reacción se librean 1,652 kJ de energía.
Preguntas
1. Identifica el sistema como abierto, cerrado oaislado.
Respuesta: Cerrado.
Fundamentación (¿Por qué?): Porque no se intercambia materia pero sí energía.
2. ¿Qué tipo de reacción es: exotérmica o endotérmica?
Respuesta: ExotérmicaFundamentación (¿Por qué?): Porque al pasar de reactivo a producto se desprende energía.
3. Calcula el cambio de entalpía que ocurre al reaccionar 1.0 g de Fe.
Resultado: -7.3927 KJ
Operaciones:(1g/55.8g/mol) = 0.0179 mol de Fe
-1652/KJ/4 mol Fe (0.178 mol Fe)*(-1652KJ/4 mol Fe)= -7.3927KJ
4. Calcula el cambio de entropía de la reacción, considera que las entropías para Fe = 27.2J/mol*K, O2 = 205 J/mol*K y Fe2O3 = 90.0 J/mol*K.
Resultado: ∆S=-543.8 J/mol*K.
Operaciones: ∆S productos=2(90)=180J/mol K.
∆S reactivos=4(27.2) +3(205)= 723.8 J/mol K.
∆S=180-723.8
5. Calculala temperatura a la cual la reacción llega a un equilibrio.
Resultado: T=13.59°K
Operaciones: T=∆H/∆S dividir entre 1000 para pasarlo a KJ y conseguir el ∆H y el ∆S en las mismas unidades....
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.