Equilibio acido basico

EQUILIBRIO ÁCIDO- BASE
Es el mantenimiento de un nivel normal de la concentración de iones hidrogeno (H+) en los fluidos del organismo. El (H+) es un protón y su concentración en una solución determina el grado de acidez de la misma.
* Los ácidos son sustancias químicas que liberan protones o dadoras de protones.
* Bases son las que captan protones o sea aceptadoras de protones.
*Neutra la que tiene una misma cantidad de iones hidrógeno y alcalinos.

Valores normales

* pO2. presión parcial ejercida por el O2 disuelto en sangre arterial.. 80-100 mm.
* pCO2. presión parcial del CO2 en sangre arterial valores normales 34 44 mmhg.
* pH. concentración de iones H+ valor de la acidez sanguínea. 7.34 a 7.45.
* CO3H.cantidad de bicarbonato o base disuelta ensangre 22-26 meq/ litro
* saO2. porcentaje de O2 transportado por la hemoglobina. 90 -98 %

Ecuación de Henderson-Hasselbalch: es una fórmula química que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada.

donde:
* S es la sal oespecie básica, y
* A es el ácido o especie ácida

Regulación del equilibrio ácido-básico.
El sistema de regulación ácido-base protege al organismo contra las modificaciones de pH debidas principalmente a la continua formación de diversos ácidos producidos en el curso del metabolismo; de hecho, el pH del líquido extracelular es muy constante entre 7.35 y 7.45. En los mamíferos, la vida esincompatible con valores de pH en la sangre menores de 7 o mayores de 8.
Mecanismos de regulación del equilibrio ácido-básico.
a) Sistemas amortiguadores.
b) Intercambio iónico.
c) Mecanismos respiratorios.
d) Mecanismos renales.

a) Sistemas amortiguadores
El sistema amortiguador más efectivo en los mamíferos es el formado por el H2CO3/HCO3 (ácido carbónico y bicarbonato) pues el organismodispone de cantidades casi ilimitadas de H2CO3 proveniente de la hidratación del CO2 metabólico.
La mayoría de las sustancias degradadas en el organismo producen CO2 como producto final, el cual se combina con el H2O y forma ácido carbónico, H2CO3, en gran cantidad, hasta 20 o más moles de ácido por día. Como el ácido carbónico tiene la enorme ventaja de ser eliminado en forma de CO2 a través de larespiración, se facilita el mantener constante la composición de los compartimientos líquidos de los animales. En tales casos, el H+ del ácido no volátil es neutralizado de inmediato por el ión bicarbonato, HCO3 -, para convertirse en ácido carbónico y por fin en CO2 y H2O. Se evita la acidez pero baja la cantidad de HCO3 disponible, así como la capacidad amortiguadora de las células, calculadaen unos 15 mEq/kg de peso corporal. En ocasiones se usa el término de reserva alcalina para referirse a la cantidad de bicarbonato disponible.
Este sistema amortiguador no es el único presente en el organismo, las proteínas plasmáticas y celulares, la hemoglobina de los glóbulos rojos y los fosfatos intra y extracelulares intervienen también en los procesos de neutralización. Los aniones totalesde las sales amortiguadoras combinables con H+ son el primer sitio de defensa contra una alteración producida por exceso de acidez. Como es difícil valorar la suma de todos los amortiguadores corporales, incluyendo los cationes de las células y hasta de los huesos, con la práctica se hacen cálculos basados en el pH de la sangre, el contenido de CO2 total de la sangre completa o del plasma y elhematocrito.
b) Intercambio iónico. La influencia del mecanismo de intercambio de iones para mantener el pH de los líquidos orgánicos se ejemplifica de manera característica por el intercambio de aniones entre los glóbulos rojos y el plasma. Así, al aumentar el CO2 en el plasma se combina con el agua, y forma ácido carbónico, H2CO3, y aumenta la acidez; el glóbulo rojo, por la presencia de la...