Equilibrio Cido Trabajo Rosiana

INTRODUCCIÓN

El funcionamiento óptimo del organismo depende de que las reacciones bioquímicas se desarrollen de la mejor manera posible. Una de las condiciones para que esto se dé es que el medio en el que se llevan a cabo sea el apropiado, es decir, que tenga la temperatura ideal, la cantidad de iones, el grado idóneo de acidez o alcalinidad, etc. Se analizara el efecto de uno de estos iones,el ion hidrogeno, causante de la acidez o alcalinidad del medio, sobre el funcionamiento del organismo.
Este ion resulta de la pérdida de un electrón e un átomo de hidrogeno, de modo que éste queda con una carga positiva +1. Puesto que el átomo de hidrógeno no es más que un protón con un electrón girando en su derredor, el ion hidrógeno es, en realidad, un protón. De esta manera, los términoshidrogenión, protón y ion hidrogeno resultan sinónimos. Este ion puede tener propiedades tóxicas, pues su alta reactividad le permite combinarse con diversas biomoléculas que modifican su comportamiento bioquímico.
A continuación se estudiaran las bases químicas del comportamiento de este ion y los mecanismos fisiológicos que participan para mantener su concentración dentro de los límites muyestrechos.

Equilibrio ácido-básico.
El equilibrio ácido básico está relacionado con la conservación de las concentraciones normales de iones hidrogeno (H+), en los líquidos del cuerpo este equilibrio es mantenido por un sistema de amortiguadores en los líquidos extracelular e intracelular. Para una persona sana el pH en el LEC es mantenido entre 7.35 y 7.45.
La concentración de H+ de los líquidos delcuerpo es muy baja, en la sangre arterial es de 40*10-9 eq/l, el cual es un número extraordinariamente pequeño, por ende se trabaja con la expresión logarítmica de la misma que es:
PH = - log 10 (H+)
Debido a que el pH es inversamente proporcional a la concentración de protones, conforme la concentración de H+ aumenta el pH disminuye.
Ecuación de Henderson – Hasselbalch.
Esta ecuación deriva delconcepto de que todos los tampones se comportan como si estuvieran en contacto funcional con un intercambio común de H+ , por lo que la determinación de un par tampón refleja el estado de todos los otros tampones y también el pH arterial. La utilidad práctica de esta ecuación radica en que se puede calcular el pH de una solución si se conoce la concentración de bicarbonato y la PCO2. La ecuación es lasiguiente:
PH = pK + Log [Acido]
[Base]
Nuestro organismo continuamente se encuentra produciendo ácidos que amenazan el valor fisiológico de pH de los líquidos corporales, fisiológicamente se distinguen dos tipos de ácidos:
a.- Acidos volátiles : Son los ácidos que produce nuestro organismo, generalmente como subproducto del metabolismo de la glucosa y que tienen la particularidad de estar enequilibrio con un gas tal como el CO2 y de ser eliminados por la respiración, es así como nuestro organismo produce 15000 a 20000 moles de ácido carbónico(H2CO3) que eliminado por la respiración.
b.- Acidos no volatiles : También llamados ácidos fijos, son aquellos que no se eliminan por los pulmones, sino que son eliminados por el riñón, son el producto, principalmente del metabolismo incompleto deproteínas, grasa y hidratos de carbono, vale decir, que no llegan a CO2 y agua como meta bolitos finales, sino que se quedan en un estado tal como ácido láctico proveniente de la glucosa, cuerpos cetónicos, provenientes del metabolismo de las grasas y ácido sulfúrico proveniente del metabolismo de las proteínas, con aminoácidos que contienen azufre.
De esta forma nuestro organismo se encuentra enuna continua producción de ácidos, para lo cual ha generado un sistema capaz de neutralizar esta profusa carga ácida, para esto se utilizan los mecanismos amortiguadores, también llamados tampones, que mantienen el pH sanguíneo es sus estrechos márgenes, a pesar de la ganancia ácida diaria. De esta forma un tampón es una sustancia que mantiene el pH de una solución en un nivel estable o con un...