Equilibrio De Cidos Y Bases D Biles
Páginas: 3 (656 palabras)
Publicado: 4 de marzo de 2015
Equilibrio de ácidos y bases débiles: en las disoluciones de electrolitos fuertes, no existe el equilibrio, ya que la ionización es total. Pero para los ácidos y las bases débiles, existeequilibrio en solución acuosa. Por lo tanto existe una constante de equilibrio que recibe el nombre de constante de acidez (Ka) y una constante de basicidad (Kb).
Producto iónico del agua: la ionización delagua químicamente pura se describe como sigue:
Se produce un ión hidronio y un ión hidroxilo. Produciéndose un fenómeno conocido como autoprotólisis.
La constante de equilibrio para la ecuación esla que se muestra a la derecha.
Pero como la concentración del agua es constante, al multiplicar este valor constante por la constante de equilibrio (Ke), se obtiene otra constante (Kw), que recibeel nombre de producto iónico del agua.
Expresión matemática del producto iónico del agua:
Los experimentos han demostrado que a 25 ºC las concentraciones de H3O+ y OH- son iguales y que tienenun valor de 1 x 10-7.
El agua es una sustancia neutra gracias a que las concentraciones de iones hidronio e hidroxilo son iguales. Si se produce una variación de alguna de las concentraciones seobserva un desplazamiento del equilibrio, según el principio de Le Chatelier, lo que mantiene inalterado el valor del producto iónico del agua (Kw).
Si a un litro de agua pura se le agregan 0,1 moles deácido clorhídrico, se tiene una concentración de 1 x 10-1 moles de H3O+, de modo que si se desprecia, por ser una cantidad muy pequeña, la concentración de iones hidronio del agua pura, la nuevaconcentración de iones hidroxilo será:
Esto indica que la concentración de iones hidroxilo se ha reducido considerablemente para así poder mantener constante el valor de Kw. En solución acuosa se puedenpresentar los siguientes casos:
Desplazamiento del equilibrio iónico.
De acuerdo al principio de Le Chatelier, el equilibrio de iones en solución puede desplazarse por la acción de:
Dilución de...
Equilibrio de ácidos y bases débiles: en las disoluciones de electrolitos fuertes, no existe el equilibrio, ya que la ionización es total. Pero para los ácidos y las bases débiles, existeequilibrio en solución acuosa. Por lo tanto existe una constante de equilibrio que recibe el nombre de constante de acidez (Ka) y una constante de basicidad (Kb).
Producto iónico del agua: la ionización delagua químicamente pura se describe como sigue:
Se produce un ión hidronio y un ión hidroxilo. Produciéndose un fenómeno conocido como autoprotólisis.
La constante de equilibrio para la ecuación esla que se muestra a la derecha.
Pero como la concentración del agua es constante, al multiplicar este valor constante por la constante de equilibrio (Ke), se obtiene otra constante (Kw), que recibeel nombre de producto iónico del agua.
Expresión matemática del producto iónico del agua:
Los experimentos han demostrado que a 25 ºC las concentraciones de H3O+ y OH- son iguales y que tienenun valor de 1 x 10-7.
El agua es una sustancia neutra gracias a que las concentraciones de iones hidronio e hidroxilo son iguales. Si se produce una variación de alguna de las concentraciones seobserva un desplazamiento del equilibrio, según el principio de Le Chatelier, lo que mantiene inalterado el valor del producto iónico del agua (Kw).
Si a un litro de agua pura se le agregan 0,1 moles deácido clorhídrico, se tiene una concentración de 1 x 10-1 moles de H3O+, de modo que si se desprecia, por ser una cantidad muy pequeña, la concentración de iones hidronio del agua pura, la nuevaconcentración de iones hidroxilo será:
Esto indica que la concentración de iones hidroxilo se ha reducido considerablemente para así poder mantener constante el valor de Kw. En solución acuosa se puedenpresentar los siguientes casos:
Desplazamiento del equilibrio iónico.
De acuerdo al principio de Le Chatelier, el equilibrio de iones en solución puede desplazarse por la acción de:
Dilución de...
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