Equilibrio De Distribucion
Páginas: 6 (1287 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2012
INTRODUCCIÓN
La extracción líquido-líquido es, junto a la destilación, la operación básica más importante en la separación de mezclas homogéneas líquidas. Consiste en separar una o varias sustancias disueltas en un disolvente mediante su transferencia a otro disolvente insoluble, o parcialmente insoluble, en el primero. La transferencia de materia se consigue mediante el contacto directoentre las dos fases líquidas. Una de las fases es dispersada en la otra para aumentar la superficie interfacial y aumentar el caudal de materia transferida.
En una operación de extracción líquido-líquido se denomina alimentación a la disolución cuyos componentes se pretende separar, disolvente de extracción al líquido que se va a utilizar para separar el componente deseado, refinado a laalimentación ya tratada y extracto a la disolución con el soluto recuperado.
EQUILIBRIO DE DISTRIBUCION
I.- OBJETIVOS:
• Determinar la eficiencia de extracción total.
• Determinar la eficiencia de extracción por partes
II.- FUNDAMENTO TEORICO:
La extracción es un proceso por el cual podemos aislar una sustancia o grupos de sustanciasbasándonos en la diferencia de solubilidad de los mismos en un determinado solvente.
La extracción puede realizarse a partir de mezclas sólidas o de soluciones de la sustancia deseada en un dado solvente. En ambos casos debe observarse la formación de dos fases para que el proceso pueda realizarse: en el primer caso una fase sólida y una líquida, mientras que en el segundo caso deben presentarsedos fases líquidas inmiscibles.
Si se tienen dos líquidos inmiscibles entre sí formando dos fases líquidas y se agrega una tercer sustancia, dicha sustancia se distribuirá entre las dos fases de una manera definida dependiendo de su afinidad hacia los diferentes solventes. Este equilibrio es independiente de la cantidad en que se agrega dicha sustancia, pero es dependiente de la temperatura.Si CA es la concentración de la sustancia en el solvente A y CB la concentración de la misma en el solvente B se observa que:
[pic]
Así, una sustancia se distribuye de manera constante entre las dos fases independientemente de su concentración, a una dada temperatura. La constante Kd es llamada constante de distribución o partición.
Si bien no es estrictamente correcto se puedenrelacionar las concentraciones con la solubilidad de la sustancia en ambos solventes. De esta forma una sustancia se disolverá mas eficientemente en solventes que puedan tener una mejor interacción con ellas. Consecuentemente, los compuestos iónicos (sales) "preferirán" para disolverse un solvente como el agua a un solvente orgánico. Una sustancia que sólo presenta interacciones del tipo de van derWaals, se disolverá mayoritariamente en solventes orgánicos.
¿Cómo realizar el proceso de extracción?.
Si el compuesto a extraer se encuentra en una solución acuosa, se introduce la misma dentro de una ampolla de decantación y se agrega el solvente orgánico seleccionado para la extracción. El solvente elegido debe ser inerte, inmiscible con agua y presentar el mayor valor de Kd posible.
Entrelos solventes más utilizados para estos procesos podemos mencionar: éter etílico (dietiléter), acetato de etilo, diclorometano y éter de petróleo. Tanto el dietiléter como el acetato de etilo tienen mayor polaridad que los dos restantes. Por lo tanto, cuando se desea obtener una sustancia orgánica polar debe utilizar alguno de estos dos solventes. Recordar que cuando se extrae un pigmento vegetalse utilizaba etanol para extraer clorofilas, mientras que los carotenos –menos polares– pueden extraerse con cualquier solvente mencionado antes.
¿Qué volumen de solvente debemos agregar?
El volumen de solvente a agregar dependerá del valor de la constante de partición del producto (Kd) y de la concentración del compuesto en la mezcla inicial. De todos modos siempre será más eficiente...
La extracción líquido-líquido es, junto a la destilación, la operación básica más importante en la separación de mezclas homogéneas líquidas. Consiste en separar una o varias sustancias disueltas en un disolvente mediante su transferencia a otro disolvente insoluble, o parcialmente insoluble, en el primero. La transferencia de materia se consigue mediante el contacto directoentre las dos fases líquidas. Una de las fases es dispersada en la otra para aumentar la superficie interfacial y aumentar el caudal de materia transferida.
En una operación de extracción líquido-líquido se denomina alimentación a la disolución cuyos componentes se pretende separar, disolvente de extracción al líquido que se va a utilizar para separar el componente deseado, refinado a laalimentación ya tratada y extracto a la disolución con el soluto recuperado.
EQUILIBRIO DE DISTRIBUCION
I.- OBJETIVOS:
• Determinar la eficiencia de extracción total.
• Determinar la eficiencia de extracción por partes
II.- FUNDAMENTO TEORICO:
La extracción es un proceso por el cual podemos aislar una sustancia o grupos de sustanciasbasándonos en la diferencia de solubilidad de los mismos en un determinado solvente.
La extracción puede realizarse a partir de mezclas sólidas o de soluciones de la sustancia deseada en un dado solvente. En ambos casos debe observarse la formación de dos fases para que el proceso pueda realizarse: en el primer caso una fase sólida y una líquida, mientras que en el segundo caso deben presentarsedos fases líquidas inmiscibles.
Si se tienen dos líquidos inmiscibles entre sí formando dos fases líquidas y se agrega una tercer sustancia, dicha sustancia se distribuirá entre las dos fases de una manera definida dependiendo de su afinidad hacia los diferentes solventes. Este equilibrio es independiente de la cantidad en que se agrega dicha sustancia, pero es dependiente de la temperatura.Si CA es la concentración de la sustancia en el solvente A y CB la concentración de la misma en el solvente B se observa que:
[pic]
Así, una sustancia se distribuye de manera constante entre las dos fases independientemente de su concentración, a una dada temperatura. La constante Kd es llamada constante de distribución o partición.
Si bien no es estrictamente correcto se puedenrelacionar las concentraciones con la solubilidad de la sustancia en ambos solventes. De esta forma una sustancia se disolverá mas eficientemente en solventes que puedan tener una mejor interacción con ellas. Consecuentemente, los compuestos iónicos (sales) "preferirán" para disolverse un solvente como el agua a un solvente orgánico. Una sustancia que sólo presenta interacciones del tipo de van derWaals, se disolverá mayoritariamente en solventes orgánicos.
¿Cómo realizar el proceso de extracción?.
Si el compuesto a extraer se encuentra en una solución acuosa, se introduce la misma dentro de una ampolla de decantación y se agrega el solvente orgánico seleccionado para la extracción. El solvente elegido debe ser inerte, inmiscible con agua y presentar el mayor valor de Kd posible.
Entrelos solventes más utilizados para estos procesos podemos mencionar: éter etílico (dietiléter), acetato de etilo, diclorometano y éter de petróleo. Tanto el dietiléter como el acetato de etilo tienen mayor polaridad que los dos restantes. Por lo tanto, cuando se desea obtener una sustancia orgánica polar debe utilizar alguno de estos dos solventes. Recordar que cuando se extrae un pigmento vegetalse utilizaba etanol para extraer clorofilas, mientras que los carotenos –menos polares– pueden extraerse con cualquier solvente mencionado antes.
¿Qué volumen de solvente debemos agregar?
El volumen de solvente a agregar dependerá del valor de la constante de partición del producto (Kd) y de la concentración del compuesto en la mezcla inicial. De todos modos siempre será más eficiente...
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