Equilibrio Entre Fases De Una Sustancia Pura

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
DEPARTAMENTO DE FORMACION BASICA
LABORATORIO DE TERMODINAMICA DE EQUILIBRIO ENTRE FASES.

PRACTICA # 1
EQUILIBRIO ENTRE FASES PARA UNA SUSTANCIA PURA

PROF: CLAUDIA ALICIA CORTES.

GRUPO: 2IV43.
EQUIPO: 1.

INTEGRANTES:

* MOLINA MORALES LUCIA.
* MORALES MARTINEZ LORENA LIZETH.* ORTIZ GOMEZ EDITH.
* QUEZADA URBINA DANIELA ITZEL.

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ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
DEPARTAMENTO DE FORMACION BASICA
LABORATORIO DE TERMODINAMICA DE EQUILIBRIO ENTRE FASES.

OBJETIVOS:

1. Medir la presión de vapor de un líquido a diferentes temperaturas o medir la temperatura de ebullición de un líquido a diferentespresiones.

2. Observar que los datos experimentales se ajustan a la ecuación de clausius-clapeyron.

3. Usando la ecuación de clapeyron, determinar el calor latente de vaporización de la sustancia estudiada y compararlo con el valor bibliográfico.

4. Comparar en forma grafica los datos experimentales con los bibliográficos.

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LABORATORIO DE TERMODINAMICA DE EQUILIBRIO ENTRE FASES.

HIPOTESIS:
“La presión de vapor de un líquido es constante a una temperatura dada, pero aumenta si aumenta la temperatura”.
INTRODUCCION
Presión de vapor: presión que ejercen los vapores de un liquido varia en forma proporcional a la temperatura.
¿Con quepropiedad se relaciona?
La regla de fases establece que la presión del vapor de un líquido puro es función única de la temperatura de saturación. Vemos pues que la presión de vapor en la mayoría de los casos se  puede expresar como
Pvp = f (t)
La cual podría estar relacionada con cualquier otra propiedad intensiva de un líquido saturado (o vapor), pero es mucho mejor relacionarla directamente conla temperatura de saturación.
¿Cómo se relaciona?
La presión de vapor de un liquido se relaciona con la temperatura por medio de la ecuación de Claussius Clapeyron, sin embargo existen muchas ecuaciones que estudian esta propiedad de los fluidos, pero de todas maneras estas ecuaciones pueden referirse a la ecuación de Clapeyron:
Ln P2/P1 = (H/R) vaporización   (1/T1-1/T2)
Esta ecuaciónmediante pasos matemáticos, puede convertirse en:
Ln Pvp = A+B/T
La gráfica  del logaritmo de la presión del vapor y el reciproco de la temperatura absoluta es una recta. La ecuación anterior no es una mala aproximación pero en general esta curva realmente tiene unas curvaturas pequeñas que muestran así que esta aproximación tampoco es la mejor. Estas curvas las observamos exagerando un poco eldibujo, de la siguiente manera:

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Debemos tener en cuenta que esta ecuación no es aplicable a temperaturas inferiores al punto de ebullición normal.

CONCEPTOS:
Equilibrio termodinámico: situación que se da enun sistema físico (es decir, un sistema al que podemos atribuir una energía interna) cuando todos los factores exteriores y/o procesos internos no producen cambios de presión, temperatura u otras variables macroscópicas.
Fase (termodinámica): En termodinámica y química, se denomina fase (del latín phase: partes o fase) a cada una de las partes macroscópicas de una composición química y propiedadesfísicas homogéneas que forman un sistema. Los sistemas monofásicos se denominan homogéneos, y los que están formados por varias fases se denominan mezclas o sistemas heterogéneos.
Separación de fases: La separación en fases es señal clara de la falta de miscibilidad del sistema. Estas fases se pueden separar por medio de diferentes operaciones unitarias como:
* Tamización
* Levigación...