Practica Equilibrio De Fases Para Sustancias Puras

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Química E Industrias Extractivas
·DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA INDUSTRIAL·
AKI

“LABORATORIO DE TERMODINAMICA QUÍMICA I”

·PRÁCTICA No 1·

INTEGRANTES:
Cárdenas Perez Yuridia Elizabeth Belendez González Stephanie Hernández Hernández Aide Alejandra Hernández Santiago Alan Arturo Grupo: 2IM18

FECHA DE ENTREGA:26.SEPTIEMBRE.2010

OBJETIVOS
Los objetivos de esta práctica son los siguientes:
 Determinar las condiciones de equilibrio para las sustancias puras  Calcular los valores de vaporización y sublimación de sustancias puras  Estimar el punto triple de un sustancia pura  Verificar la validez de la ecuación de Claussius-Clapeyron  Determinar la entalpía de vaporización del agua.

HIPOTESIS
“ Lapresión de vapor de un liquido es constante a una temperatura dada, pero aumenta si aumenta la temperatura”.

INTRODUCCIÓN
En esta práctica se realizara el “Equilibrio De Fases Para Las Sustancias Puras” donde a través de un sistema se obtendrá lo que es el equilibrio de las sustancia pura, de esta manera se aplicara la ecuación de “Clausius Claeyron”. En la determinación de las condiciones deequilibrio, aquí se demostrara el cálculo de los calores de vaporización y sublimación, a través de una grafica se demostrara el punto triple del equilibrio de fases.

“Equilibrio De Fases Apara Sustancias Puras”
¿CÓMO SE ALCANZA EL EQUILIBRIO FÍSICO ENTRE FASES? Se alcanza el equilibrio material cuando los potenciales químicos de la sustancia son iguales en las dos fases: µβ =µα En un sistemacerrado en equilibrio termodinámico, el potencial químico de un componente dado es el mismo en todas las fases en las que el componente está presente. Vamos a centrarnos en el estudio del equilibrio de fases en sistemas formados por un solo componente (sustancia pura).Para especificar el estado termodinámico de un sistema formado de una sustancia pura, el número variables intensivas independientesque deben conocer (grados de libertad) es:  Si hay presente una fase=1componente –1fase+2=2 variables es necesario especificar por ejemplo la P y la T  Si hay presentes dos fases L=1componente-2fases+2=1 variable es necesario especificar solo P o T  Si hay tres fases L=1componente – 3 fases +2=0 variables

Por tanto podemos representar cualquier equilibrio del sistema formado por unasustancia pura mediante un punto en un diagrama bidimensional de presióntemperatura. Este diagrama se denomina diagrama de fases. Un ejemplo del diagrama de fases de una sustancia pura se muestra en la figura:

La línea A-B de sublimación separa las regiones solidas-vapor, la líneas B-C de vaporización divide las regiones liquida-vapor, y la línea B-D de fusión separa las regiones sólidas y liquidas.Estas tres líneas convergen en el punto triple (B), donde las tres fases coexisten en equilibrio. La línea de vaporización (B-C) finaliza en el punto crítico (C) por que no se pueden distinguir las fases liquidas y de vapor arriba del punto crítico. El punto C indica el valor máximo de presión y temperatura (Pc, Tc) en el que puedan coexistir en equilibrio dos fases, fluidos con T y P mayores queTc y Pc se denominan fluidos supercríticos. En el diagrama de la figura las líneas AB, BD y BC corresponden a valores (P, T) En las que coexisten dos fases:  En AB coexisten en equilibrio sólido y gas. La curva AB es la curva de vapor del sólido  En BD coexisten en equilibrio sólido y líquido  En BC coexisten en equilibrio líquido y gas

El punto B marca los valores de P y T en los quecoexisten tres fases sólido, líquido, gas y se denominan punto triple. Este punto que indica la temperatura mínima a la que el líquido puede existir, es característico de cada sustancia, y puede emplearse como referencia para calibrar termómetros. El punto C indica el valor máximo (Pc, Tc) en el que pueden coexistir en equilibrio dos fases, y se denomina punto crítico. Representa la temperatura máxima...