Equilibrio Felolftaleína

ufeff Departamento deIngeniería
y Cs. Geológicas











Laboratorio N°1: “Equilibrio de la Fenolftaleína”3. Marco Teórico

Ácido-Base:

Boyle a mediados de 1600 notó que los ácidos disolvían muchas sustancias, cambiaban el color de algunos tintes naturales yperdían sus propiedades características cuando se mezclaban con bases. En 1814 J. Gay-Lussac concluyó que los ácidos neutralizaban a las bases y que los tipos de sustancias deberían definirse entérminos de sus reacciones entre sí.
Arrehenius hizo la proposición original de que los ácidos son sustancias que liberan iones H+ en disolución acuosa, y las bases son las que liberan ionesOH-.Pero gradualmente se hizo evidente que esta hipótesis era demasiado restrictiva. J.N Bronsted propuso una definición más general, según la cual un ácido es una sustancia que libera iones H+ y una basela que capta y se combina con los protones. Por ello, todo ácido protónico, HY, tiene asociada con él una base conjugada, Y-. Si el ácido es fuerte (cede fácilmente el protón), su base conjugada esdébil (no atrae con facilidad al protón). Ej.: el HCl es un ácido fuerte y el Cl- una base débil. Por el contrario el ácido acético es débil porque cede iones hidrógeno sólo parcialmente, mientras queel ion acetato es una base moderadamente fuerte porque se enlaza con el H+ con mayor facilidad de la que lo hace el ion cloruro.
G.N. Lewis amplió más las definiciones del ácido y base. Ensu sistema, un ácido es una sustancia que interacciona fuertemente con un par electrónico hasta formar un enlace, y una base es una sustancia que suministra fácilmente el par electrónico para...