Equilibrio Fisico

++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++PRACTICA # 1 EQUILIBRIO FISICO
OJETIVO:
Que el alumno analice y disputa como afecta la concentración de una mezcla de cambio de líquido-gas.FUNDAMENTO:
Existe que una sustancia a diferentes condiciones de presión y temperatura puede existir como sólido, líquido y gas, existen también condiciones específicas de cada sustancia que permiten lacoexistencia entre dichas fases. El estudio teórico de las condiciones de tal coexistencia se conoce como Equilibrio Físico.
Para una sustancia simple, el único tipo de equilibrio que puedeencontrarse es el físico. Esto es, la coexistencia entre sus fases, no existiendo por consiguiente las interacciones químicas. El estudio teórico de tales fenómenos está contenido en la llamada teoría de lasfases.
Una sustancia pura puede encontrarse en fase sólida, líquida o gaseosa. Estar vaporizándose (pasar del estado líquido al vapor) o condensarse (pasar del estado vapor al líquido). Puedefusionarse (pasar del estado sólido al líquido) o cristalizarse (pasar del estado líquido al sólido) y puede sublimarse (pasar del estado sólido al gaseoso).
Como podemos darnos cuenta estos sistemaspresentan más de una fase en equilibrio. Las bases de esta teoría fueron propuestas por primera vez por Gibbs: esta teoría representa la más amplia generalización de las leyes a las cuales obedecen lasvariaciones del estado físico de las sustancias en función de las condiciones de temperatura y presión.
Ascenso ebulloscópico: un líquido entra en ebullición cuando su presión de vapor iguala a la presiónatmosférica.
Un soluto no volátil al solvente puro disminuye la presión de vapor en una solución, lo que aplica tener que administrar una mayor cantidad de calor para que la solución entre enebullición; es decir, llegar a una atmosfera de presión.
* Un soluto necesita mayor temperatura (en relación al solvente puro) para llegar al punto de ebullición, es decir, aun a atmosfera de...